常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是（  ）

A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C．a(chǎn)點的KW值比b點的KW值大
D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol·L-1；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋) 
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10 
D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉(zhuǎn)變成白色沉淀 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/（mol·L－1）
反應后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗①反應后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．實驗①反應后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L
C．實驗②反應后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)

A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):

化學式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
 
下列說法不正確的是(　　)
A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大
B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時,將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(　　)

A．若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2
B．若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)
C．若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是（  ）

A．加入水時，平衡逆向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(   )

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI 
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) 
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI 
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 

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