Question

（12分）欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是      。

（2）下列說法正確的是      。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3	b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4	d．離子半徑：O2－＜Al3+

（3）該礦石的組成是      ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是      。

（4）該礦石和1 mol L^－1HNO₃反應的離子方程式      。

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應池中，目的是      ；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的體積為      L。

 

Answer 1

【答案】

（12分）

   （1）（1分）第三周期、ⅣA族

   （2）（1分）abc

   （3）（2分）FeCO₃和SiO₂              （2分）SiO₂+2OH^— = SiO₃^2—+H₂O        

   （4）（2分）3FeCO₃+10H⁺+NO₃^— = 3Fe³⁺ +3CO₂↑+NO↑+5H₂O

（5）（2分）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H₂O、O₂反應后又得到硝酸提高原料利用率  

（2分）3×10⁴

【解析】