2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　　）
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．NH3 能與Cl2 生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
C．NaHCO3 能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
D．K2FeO4 能與水作用生成Fe（OH）3 膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒

分析 A．鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性和防腐性；
B．濃氨水被氯氣氧化為氮氣和氯化氫，氯化氫和氨氣生成白色煙；
C．食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑，利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；
D．氫氧化鐵膠體具有吸附作用吸附懸浮雜質(zhì)，K2FeO4是強氧化劑殺菌消毒．

解答 解：A．鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性和防腐性，鋁表面氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，可制成鋁箔包裝物品，故A正確；
B．用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏，若濃氨水靠近處出現(xiàn)白色煙說明漏氣，故B正確；
C．食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑，利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不是利用NaHCO3能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體具有吸附作用吸附懸浮雜質(zhì)，K2FeO4是強氧化劑殺菌消毒，可用于自來水的凈化和殺菌消毒，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生關(guān)注化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、社會熱點問題，涉及鋁、碳酸氫鈉、濃氨水、氫氧化鐵等物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和用途，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．南海諸島是我國固有領(lǐng)土，但多數(shù)島上淡水資源匱乏，為檢驗?zāi)硩u上泉水是否達標(biāo)，取樣品對其進行檢驗：
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式
為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑（寫出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬度．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂，寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法 獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請回答：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)式為．
（2）0.3mol B2H6 （g）在O2（g）中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5KJ熱量．用熱化學(xué)方程式表示B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（3）牙齒表面的礦物質(zhì)成分是羥基磷灰石[Ca5（PO4）3（OH）]，含氟牙膏防齲齒是因為牙膏中的氟離子會與羥基磷灰石反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．芳香酯Ⅰ的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
（1）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E的名稱為對氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化．
（3）I與足量氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（4）符合下列要求A的同分異構(gòu)體有9種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2　　　　�、趯儆诜枷阕寤衔�       ③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由CH3CH2OH經(jīng)如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第2步反應(yīng)的試劑及條件是NaOH水溶液、加熱，N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物W是一種芳香酯，其合成路線如圖所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO $→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問題：
（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為；C中含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基（寫名稱）．
（2）E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D與G反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有6種（包括順反異構(gòu)）．
①能發(fā)生加聚反應(yīng)　　　 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　　 ③屬于芳香族化合物．
請寫出其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）有機物M是合成某種治療心臟病藥物的中間體，根椐已有知識和相關(guān)信息，請寫出以N為原料制備M的合成路線流程圖（其它無機、有機試劑任用）：

合成路線流程圖示例：A$\stackrel{\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}}{反應(yīng)條件}$ B…$\stackrel{\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}}{反應(yīng)條件}$ 目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．中國女藥學(xué)家屠呦呦因成功提取青離素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于靑蒿素的推斷，不合理的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H22O5B．青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在
C．青蒿素所有碳原子均在同一平面上D．青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
  實驗 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 將飽和食鹽水滴入工業(yè)電石得到的氣體通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫紅色褪去 證明生成了乙炔氣體
 B 將BaSO4與濃Na2CO3溶液混合后振蕩靜置，過濾并洗凈所得的沉淀，往滴加足量鹽酸 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
 C 充分加熱花生油與NaOH混合溶液（已加沸石） 溶液不再分層 花生油的水解反應(yīng)已經(jīng)趨于完全
 D 向含KSCN的FeI2溶液中滴加足量氯水 溶液變?yōu)檠t色還原性：Fe2+＞I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ•mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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同步練習(xí)冊答案