【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時反應達到平衡

B. 降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

C. 平衡混合氣體通入過量氯化鋇溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達到平衡時，二氧化硫的轉化率為90%

【答案】D

【解析】

A.SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應速率，兩者始終相等，不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故A錯誤；

B.降低溫度，正反應速率和逆反應速率都減小，故B錯誤；

C.設二氧化硫起始物質(zhì)的量是xmol，平衡時轉化的二氧化硫為ymol，則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）： x 1.100 0

轉化量（mol）： y 0.5y y

平衡量（mol）： x-y 1.100-0.5y y

氣體總物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，則0.5y=0.315，故y=0.63，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%，則×100%=82.5%，故x=0.7。將混合氣體通入過量的氯化鋇溶液中，三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫與氧氣、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，0.7mol二氧化硫完全轉化消耗0.35mol氧氣，氧氣有剩余，根據(jù)硫元素守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.7mol，故其質(zhì)量為0.7mol×233g/mol=163.1g，故C錯誤；

D.達到平衡時，SO2的轉化率=×100%=90%，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素是重要的金屬元素，鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。

（1）所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)是_________。

a．鐵單質(zhì) b．氯化亞鐵 c．鐵紅 d．Fe3O4

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______

（3）電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造印刷電路板，并從使用過的腐蝕廢液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，其工藝流程如下：回答下列問題:

①反應①的化學方程式：_______________；

②從反應①和②可以判斷出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性從強到弱順序為：____________；

③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________；

④濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉化為溶液W的離子方程式為：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，驗證Fe2+的還原性。

實驗一：驗證Fe2+的還原性

實驗操作

預測現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象

向盛有2mLFeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，

溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

（1）紅棕色氣體是______________ （填化學式）；

（2）實驗現(xiàn)象與預期不符，繼續(xù)進行實驗。取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，該現(xiàn)象說明____________。

實驗二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>

〔資料與猜想〕查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應，而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

〔實驗與探究〕用下圖所示裝置進行實驗，步驟及現(xiàn)象如下：（裝置的氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）

ⅰ關閉c,打開a和b，通入N2，一段時間后關閉a；

ⅱ向甲中加入適量濃HNO3，一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化；

ⅲ關閉b，打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；

ⅳ繼續(xù)向甲中加入濃HNO3，一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實驗現(xiàn)象。

根據(jù)以上實驗步驟和實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式是_______________；

（5）裝置乙的作用是_________________；

（6）實驗結論是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物，可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是（ ）

A.當反應消耗0.2 mol CN-時，反應中轉移電子的物質(zhì)的量是1 mol

B.還原性:CN->Cl-

C.CN-的電子式為

D.該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是(　　)

①選用適當?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 　③增大裝置的壓強　 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學習小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：

稱取鐵釘（碳素鋼）6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液M并收集到氣體N。

（1）該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認溶液中有無Fe2＋，應加入的試劑是___________（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（2）取320 mL（標準狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過____________ 、______________（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應的化學方程式為_______________，計算推知氣體N中SO2的體積分數(shù)為_______________。

（3）該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分數(shù)的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該是_____________，理由是________________（用化學方程式表示）。

（4）取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中試劑X的化學式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉移數(shù)目約為_____個。

（2）在反應K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個氧化還原反應：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）三種金屬與同濃度鹽酸反應，反應最慢的是___(填選項)。

a．鈉 b．鋁 c．鐵

（2）金屬鈉與水發(fā)生反應的離子方程式為___；（填選項）

a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

（3）可觀察到的實驗現(xiàn)象正確的是__(填選項)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

（4）填寫a、b、c化學式并書寫①的化學方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：___，b：___，c：___；

①____________；

（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物為___。

（6）將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生__色沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___。

（2）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是___；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是___；

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用___。（填序號）

①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2

（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。

①其中被還原的元素是___。

②當反應有3.612×1024個電子轉移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積___。

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是___，R的相對原子質(zhì)量是___。

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