【題目】【化學―選修5:有機化學基礎】
苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示:
己知:
回答下列問題:
(l)萘的分子式為_______;苯并環(huán)己酮所含官能團是_______(填名稱)。
(2)Y的結構簡式為_________。
(3)步驟Ⅲ的反應屬于_________(填反應類型)。
(4)步驟Ⅳ反應的化學方程式為____________(標明反應條件)。
(5)苯并環(huán)己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式是________。
(6)1-乙基萘的同分異構體中,屬于萘的取代物的有_______種(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分異構體,它是含一種官能團的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:2,W的結構簡式為_________。
(7)仍以苯并環(huán)己酮為原料,上述合成路線中,只要改變其中一個步驟的反應條件和試劑,便可合成萘。完成該步驟:__________(表示方法示例:A B)。
【答案】 C10H8 羰基(或酮羰基) 取代反應;(1分) ; 11 ;
【解析】(l)根據(jù)萘的結構簡式可知分子式為C10H8;苯并環(huán)己酮所含官能團是羰基。(2)Y在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成,所以Y的結構簡式為。(3)步驟Ⅲ是氫原子被溴原子取代,屬于取代反應。(4)步驟Ⅳ是溴原子發(fā)生消去反應生成1-乙基萘,因此生成反應的化學方程式為。(5)鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式是。(6)1-乙基萘的同分異構體中,屬于萘的取代物,如果含有1個取代基,只有一種;如果含有兩個取代基,應該是2個甲基,有10種,共計有11種(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分異構體,它是含一種官能團的苯的取代物,應該是碳碳雙鍵或碳碳三鍵。核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:2,因此含有的官能團只能是碳碳雙鍵,則W的結構簡式為。(7)將羰基直接加成轉化為醇羥基,醇羥基發(fā)生消去反應即可轉化為碳碳雙鍵,因此該步驟。
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【題目】將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒,甲苯蒸氣與空氣的體積比應該約為
A. 1:9 B. 1:11 C.1:26 D. 1:45
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質,其中A是四元化合物,C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,D具有漂白性,E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是( )
A. 簡單離子半徑大小關系:Y>Z>RB. 簡單陰離子的還原性:W>Y>Z
C. 氫化物的沸點:Z>Y>XD. C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一
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【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣,實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。
(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(填“共價鍵”或“離子鍵”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________,結合化學方程式解釋其作用_________。
(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________。
(4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實驗裝置;②_________;③打開活塞K并通入N2;④點燃酒精燈,進行反應;⑤反應結束后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換,理由是_________。
(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度,實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應,測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對環(huán)境無污染氣體)。
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【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應,電池總反應為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是
A. 左電極為電池的正極,a處通入的物質是甲醇
B. 右電極為電池的負極,b處通入的物質是空氣
C. 負極反應式為:CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D. 正極反應式為:02+2H20+4e-=40H—
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【題目】電解質溶液為堿性某蓄電池的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
(1)該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應的物質是_______________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g,則外電路中轉移的電子數(shù)是________________。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊, 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連。該電化學防護法稱為___________________。
(3)該蓄電池放電時負極電極反應式__________________,充電時陽極電極反應式_______
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【題目】下列電離方程式錯誤的是( )
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣
B.H3PO4溶于水:H3PO4═3H++PO43﹣
C.HF溶于水:HFH++F﹣
D.NaHS溶于水:NaHS═Na++HS﹣,HS﹣H++S2﹣
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【題目】近段時間,全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康,環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物,打響“藍天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當前的重要課題
請回答下列問題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源,也可以催化還原NO等消除污染,還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知:①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1;
③H2O(g)===H2O(1) △H=-44kJ·mol-1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式:______________________。
(2)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇,改變條件,測得CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應的△H___________0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時平衡常數(shù)K=___________,此時容器的體積為___________L。
(3)工業(yè)上采用加壓條件下,在含冷卻裝置的吸收塔中,以去離子水為吸收劑吸收NO,得到40%的硝酸。原理如下:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(l)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=-69 92 kJ/molo
采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出),則A為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”),電極反應式為______________________。Ⅹ溶液中溶質的成分為___________(填化學式)。
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【題目】從海帶中提取碘,可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是
A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B. 氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2I-+H2O2 =I2+2OH-
C. 檢驗碘單質時,可選用淀粉碘化鉀試紙,若試紙變藍說明海帶中含有碘單質
D. 分液時,先打開活塞放出下層液體,再關閉活塞從上口倒出上層液體
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