在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<O。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
A.當(dāng)z,v(H2)=3v(N2)時(shí),可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.在t min時(shí),一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C.在t min時(shí),一定沒有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
D.三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后,容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小
C
A、若為一個(gè)表示正反應(yīng)速率、另一個(gè)表示逆反應(yīng)速率,反應(yīng)到達(dá)平衡,若為同方向速率,選項(xiàng)A中關(guān)系式在任何情況下都成立,不能說明到達(dá)平衡,沒有指明H2和N2的正逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B、由于不能確定容器II中氮?dú)馐欠襁_(dá)到最小值,因此不能確定II是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C、若未達(dá)平衡,溫度越高反應(yīng)速率越快,相同時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾暮吭降,tmin時(shí),氮?dú)獾暮竣蟊娶蚋,故Ⅲ到達(dá)平衡,故C正確;D、由質(zhì)量守恒定律知,總質(zhì)量不變,該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),Ⅲ中N2的含量最大,故總物質(zhì)的量最大,故Ⅲ平均相對(duì)分子質(zhì)量最小,故D錯(cuò)誤;故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.合成 NH3反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為W mol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是
A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C.對(duì)2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(    )。
A.圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

溴水中存在著如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,若要使溴水的顏色變淺,可采取的措施是
A.加壓B.加入NaF晶體C.通入SO2氣體D.加入NaI晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40 mol,如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(   )
A.0.40 molB.0.20 mol
C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
,測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5,下列有關(guān)說法一定正確的是
A.上述反應(yīng)的△H>0
B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4
C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
D.壓強(qiáng)為P4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)I2+I- I3-達(dá)到平衡時(shí)c(I3-)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是
A.圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v>v
B.A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C.對(duì)B點(diǎn)溶液升高溫度時(shí),該反應(yīng)△v>△v
D.增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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