對某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是                          （    ）
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I-
C．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+-
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+
B

試題分析：A中，可能有亞硫酸根，被氧化成硫酸根離子。B中正確。C中還可能有鈣離子等。D使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則氣體呈酸性，一定不是氨氣，所以原溶液中沒有銨根離子。
點(diǎn)評：本題屬于簡單題，綜合性不高，難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中離子濃度增大的是
A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氫根、氫氧根，陽離子有：鈉離子、鉀離子、銅離子、鋁離子。
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①分別將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
(1) 寫出B、D的化學(xué)式：B____________，D___________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）① 寫出Na2SO4的電離方程式                                         。
② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                            。
③ OH- + H+ ="=" H2O改寫為化學(xué)方程式                                    。
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序號表示加入的先后順序是                  。
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是                      （多選）。
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                            （   ）
A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑
C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg — 2e－ = Mg2＋
D．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42－時(shí)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)學(xué)�；瘜W(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42-等離子中的幾種離子。
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。
（1）寫出氣體丙的電子式___________________。
（2）該溶液中一定不含有：___________________（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有___________（填離子的化學(xué)式）。
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子____________________。
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式                   
(2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式
                                                        
(3)寫出下列各步變化的離子方程式：
②                                                    
④                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子
K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子
SO42－   HCO3－      NO3－   OH－
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B     ____，D            。
（2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為__       _。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____                  ___。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_                   ___。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是       moI/L。

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