2．籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法不正確的是（　　）
A．籃烷的分子式為C12H14
B．籃烷分子中存在2個六元環(huán)
C．籃烷分子中存在2個五元環(huán)
D．籃烷的一氯代物共有4種同分異構(gòu)體

分析 A、交點為C原子，交點之間的短線是化學(xué)鍵，利用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫分子式；
B、交點為C原子，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中環(huán)中含有的碳原子數(shù)目，進(jìn)行判斷；
C、交點為C原子，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中環(huán)中含有的碳原子數(shù)目，進(jìn)行判斷；
D、該分子屬于高度對稱結(jié)構(gòu)，根據(jù)對稱性判斷分子中等效H原子數(shù)目，有幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體．

解答 解：A、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有12個C原子、14個H原子，分子式為C12H14，故A正確；
B、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，有如圖所示的ABCDEF、ABCHGF、CDEFGH3個六元環(huán)，故B錯誤；
C、由藍(lán)烷的結(jié)構(gòu)可知，有如圖所示的ABCDE、與A′B′C′D′E′2個五元環(huán)，故C正確；

D、該分子屬于高度對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的4種H原子，故其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體等，題目難度中等，實際是鍵線式結(jié)構(gòu)，注意對結(jié)構(gòu)的仔細(xì)觀察．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．

（1）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時，反應(yīng)在5秒鐘時達(dá)到平衡，平c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 90%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為180L/mol．
（2）草酸鈷（CoC2O4）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：C2O42-+Co2+=CoC2O4↓．
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時，溶液中 $\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$    的值等于3.0．（取兩位有效數(shù)字）
（4）CoxNi（1-x）Fe2O4 （其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如圖2所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．CO2的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或兩種雜質(zhì)．將13.8g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會是（　�。�
A．肯定含有KNO3，沒有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3
B．肯定含有Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
C．肯定沒有Na2CO3，Ba（NO3）2
D．無法判斷含何種雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．美國橡膠嶺國家實驗室研究開發(fā)出了一種新型全固體鋰硫電池，其反應(yīng)原理如下：
+2（x+y+z）Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$+（x+y+z）Li2S
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該電池的電解質(zhì)溶液為Li2S溶液
B．放電時，電子由負(fù)極經(jīng)固體電解質(zhì)到正極；Li+由負(fù)極經(jīng)外電路到正極
C．放電時的正極反應(yīng)式為：+2（x+y+z）Li++2（x+y+z）e-=+（x+y+z）Li2S
D．充電時，原電池的正極與電源負(fù)極相連；原電池負(fù)極與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．①是加成反應(yīng)，②是還原反應(yīng)
B．W存在順反異構(gòu)，另一種結(jié)構(gòu)為
C．X的官能團(tuán)由烯鍵和酯基
D．按照系統(tǒng)命名法，為乙烯基丙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列問題：
I．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：
（1）某次實驗大約需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議不合理（填“合理”、“不合理”）．
（2）實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL．則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸6.8mL．
Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染．某實驗小組利用如圖裝置對該實驗進(jìn)行改進(jìn)．回答下列問題：

注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球．
（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗開始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大．硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是 SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有氧化性、漂白性和還原性（填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì)）．
（3）打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中二氧化硫是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（c）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=30mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H12O2的有機(jī)物M在酸性條件下水解生成有機(jī)物A和B，B能氧化生成有機(jī)物C，且C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，若不考慮立體異構(gòu)，則M可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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