13．處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋方向相反的電子．O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．

分析 電子云可表示電子出現(xiàn)的幾率，基態(tài)14C原子中含6個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p2，2p電子為單電子；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；P的質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為15，以此來(lái)解答．

解答 解：處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，1s、2s為自旋方向相反的電子，可知核外存在2對(duì)自旋方向相反的電子．O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是O，其中磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，
故答案為：電子云；2；O；1s22s22p63s23p3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律、電負(fù)性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．雖然Cu能導(dǎo)電，但Cu是非電解質(zhì)
B．AgCl雖然難溶于水，但AgCl是電解質(zhì)
C．SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以SO3、NH3均是電解質(zhì)
D．KNO3溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，
第②步加入的試劑化學(xué)式為BaCl2，
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3，
此步相關(guān)的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行多次加熱、冷卻、稱量，其中稱量操作至少進(jìn)行（　�。�
A．5次B．4次C．3次D．2次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（注：裝置D中布條為紅色）
（1）用裝置A制備Cl2，該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未順利流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗上端活塞未打開(kāi)．
（2）配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl，濃硫酸的作用吸收Cl2中的H2O，裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量是8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某研究小組為了制備Na2S2O3，做了如下實(shí)驗(yàn)：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解．
I．實(shí)驗(yàn)原理：Na3SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置D的作用是吸收過(guò)量的SO2尾氣，防止污染環(huán)境．寫(xiě)出C裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式：SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2．
（2）打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱．
（4）將C中為40℃含50g水的飽和Na2S2O3•5H2O，可得Na2S2O3•5H2O62g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．NaCN為劇毒無(wú)機(jī)物．某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開(kāi)展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的制備
已知Na2S2O3•5H2O對(duì)熱不穩(wěn)定，超過(guò)48℃即開(kāi)始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按如圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸      C．70%的硫酸      D．稀硝酸
從以上反應(yīng)可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質(zhì)的量比是2：1．
（2）pH小于7即會(huì)引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時(shí)，當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．如果SO2通過(guò)量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3?5H2O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過(guò)濾的過(guò)程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低，過(guò)濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)；
操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測(cè)
（1）已知：Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒廢水的處理
化學(xué)興趣小組的同學(xué)在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護(hù)用具以及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請(qǐng)寫(xiě)出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．肼（N2H4）與N2O4，是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑．
（1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
　化學(xué)鍵　N-H　N-N　N≡N　O-H
　鍵能（kJ．mol-1）　390　190　946　460
則使1mol N2O4 （l）完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開(kāi)始向容器中加入1mol/L的NO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如下圖曲線Ⅰ所示．

①請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出在其它條件與反應(yīng)I相同時(shí)，反應(yīng)在820℃時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線．
②800℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，則v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“無(wú)法確定”）．
（3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充人一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示：
時(shí)間/min　0　5　10　15　20　25　30
　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min），20min時(shí)改變的條件是增大NO2的濃度；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量b（填選項(xiàng)前字母）．
a．增大    b．減小    c．不變    d．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．工業(yè)制H2SO4時(shí)，對(duì)SO2凈化和干燥的目的是（　�。�
①除塵，避免催化劑中毒；②洗滌，避免催化劑中毒；③干燥，避免催化劑中毒； ④干燥，避免設(shè)備腐蝕．
A．①②③B．①②④C．①④D．①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案