Question

將1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl₂溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g．計算：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)
（2）BaCl₂溶液的物質的量濃度．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：將Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl₂溶液恰好完全反應，發(fā)生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO₄，由方程式可計算原混合物中Na₂SO₄的質量，進而計算Na₂CO₃的質量分數(shù)，根據(jù)方程式可知n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）+n（Na₂CO₃），進而計算BaCl₂溶液的物質的量濃度．

解答： 解：將Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl₂溶液恰好完全反應，發(fā)生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO₄，
設混合物中硫酸鈉的質量為x，則：
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142g         233g
x            2.33g
所以，142g：x=233g：2.33g，解得x=1.42g
故混合物中碳酸鈉的質量=1.95g-1.42g=0.53g
碳酸鈉的質量分數(shù)=

0.53g

1.95g

×100%=27.2%，
由方程式可知n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）+n（Na₂CO₃）=

1.42g

142g/mol

+

0.53g

106g/mol

=0.015mol，
故c（BaCl₂）=

0.015mol

0.01L

=1.5mol/L，
答：（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為27.2%．
（2）氯化鋇溶液的物質的量濃度為1.5mol/L．

點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式進行的計算等，難度不大，清楚發(fā)生的反應是關鍵，注意基礎知識的理解掌握．