在某溫度下，可逆反應(yīng)m A (g)+n B (g) p C(g)+q D(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法不正確的是 (     )
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K的表達(dá)式是
C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D．K隨溫度的改變而改變
C
化學(xué)平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，而它的大小可反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K是產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物系數(shù)次方的乘積的比值，故B項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，故C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在500K，相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2  (n＞m)，則下列敘述錯(cuò)誤的是（     ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲
C．SO2的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl2＋2Rb(g)。對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（ �。�
A．銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，鎂可置換出銣
B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移
C．銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定
D．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是  (       )
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成n mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

完全相同的兩個(gè)容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1克，乙中裝有SO2 O2各2克，在同一溫度下反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% ，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則                 （   ）
A．a(chǎn)% > b%B．a(chǎn)%< b% C．a(chǎn)%=" b%"D．無法判定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L固定密閉容器中，充入1molA氣體和3molB氣體，在溫度為T℃下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率為50%．甲、乙兩化學(xué)小組，控制溫度為T℃，分別在2L固定密閉容器中充入一定量A氣體和B氣體．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．記錄反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)A的物質(zhì)的量如表所示，下列說法正確的是（　�。�
t/min甲組A的物質(zhì)的量乙組A的物質(zhì)的量
021
51.00.5
A．反應(yīng)在第5min時(shí)，乙組中v（正）＜v（逆）
B．反應(yīng)在第5min時(shí)，甲組中3v（B正）=2v（C逆）
C．反應(yīng)在第5min時(shí)，甲、乙兩組均處于化學(xué)平衡狀態(tài)
D．前5min中，甲組用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（A）=0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a的值______．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（折算成標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中a：b=______．
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=______．
（2）用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=______．
（3）如圖中表示NO2變化的曲線是______．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

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