【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

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下列說法不正確的是

A. 甲：Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為 Fe-3e-=Fe3+

B. 乙：正極的電極反應(yīng)式為 O2＋4e-＋4H+=2H2O

C. 丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. �。菏褂靡欢螘r(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

【答案】A

【解析】

A.在銅、鐵原電池中，Fe為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子變?yōu)?/span>Fe2+，A錯(cuò)誤；

B.在氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，因此正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正確；

C.在鋅錳干電池中，由于活動(dòng)性Zn＞C，所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)?/span>Zn2+，所以隨著電池的使用，鋅筒不斷被消耗，而逐漸變薄，C正確；

D.在鉛蓄電池中，負(fù)極上Pb失去電子變?yōu)?/span>Pb2+，與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，在正極上發(fā)生反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段時(shí)間后，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液中濃度降低，溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA

B. 4℃時(shí)，18gD2O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

C. 64gSO2和16gO2充分反應(yīng)，生成 SO3的分子數(shù)為NA

D. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA個(gè)極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池。下列有關(guān)電池的說法正確的是

A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用

B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5g Zn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH

C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少

D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是( )。

A.③ B.① C.④ D.②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

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(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。

(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。

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(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______。

(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物，方程式為(未配平)：

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則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成 X 的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鈣是第ⅡA族元素。

(1)鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣則反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度__________________________________________。

(2)鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（　　）

組別

溫度

時(shí)間/min（n/mol）

0

10

20

40

50

①

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

0.15

A.組別1中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＞T2

C.40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

A.鈉浮于水面B.鈉塊熔化成一個(gè)小球，在水面游動(dòng)

C.溶液變紅色D.溶液上面有大量白煙

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同步練習(xí)冊(cè)答案