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（8分）氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題：
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點最高的是____，其沸點最高的主要原因是________。
⑵硫單質與鐵在加熱時反應的方程式是_______，通過硫和氯的單質分別與鐵的反應對比，從氧化還原角度可以得出的結論是________。

（8分）⑴ H2S（1分）；H2O（1分）；水分子間存在氫鍵。（2分）
⑵ Fe +S ="=" FeS，氯氣的氧化性強于硫（2分/空）

解析試題分析：(1)氧、硫、氯形成的氫化物為H2O、H2S、HCl，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性的遞變規(guī)律可得穩(wěn)定性最差的為水；三者中水分子間能形成氫鍵，沸點升高；（2）硫單質只把鐵氧化成硫化亞鐵，氯把鐵氧化成氯化鐵，故氯氣的氧化性強于硫。
考點：氫化物穩(wěn)定性的比較、氫鍵的存在和對性質的影響、硫和鐵及氯氣和鐵的反應、氧化性的比較等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為     。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為     ；該晶體中，原子之間的強相互作用是     ；
（3）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。
 
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：     。
②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：     。
③下列有關說法正確的是     。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某金屬（A）在TK以下晶體的基本結構單元如左下圖所示，T K以上轉變?yōu)橛蚁聢D所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
　　　　
（1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________；
（2）純A晶體在晶型轉變前后，二者基本結構單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。
（3）左上圖的的堆積方式為　　　　　　　　， TK以下經測定其結構和性質參數(shù)如下表所示

金屬
相對原子質量
分區(qū)
原子半徑/pm
密度/g·㎝-3
原子化熱/kJ·mol-1
Na
22.99
s區(qū)
186
0.960
108.4
A
60.20
d區(qū)
r
7.407
7735
則r=　　　　　pm，試解釋該晶體金屬原子化熱很高的原因　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（已知，7.407≈,1pm=10m）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)【化學——物質結構與性質】
銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
（1）Cu2+的核外電子排布式為________________。
（2）科學家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構型為_________，H2O中O原子的雜化方式為____________。
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________________。
（4）N形成的晶體結構如圖所示，N3-的配位數(shù)是________。設晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在          （填序號）。

A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
（5）T+能與NH3通過配位鍵結合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構成的空間結構呈        型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似
（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。
①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學——物質結構與性質】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是       。

A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
D．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還有        和        。
（3）PCl3分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P4）是磷的一種單質，它屬于分子晶體，其晶胞結構如圖。己知該晶體的密度為g·cm－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質及其化合物的性質或結構信息如下表所述。

元素
A
B
C
D
性質
結構
信息
工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質。
B的最外層電子數(shù)比最內層電子數(shù)多1。
C的最高價氧化物的水化物經聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。
D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。
請按要求回答下列問題：
(1)工業(yè)上制取A的單質的化學方程式：                    。
(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質在D的氣體單質中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是                            。
(3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為            ；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是                      。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為             ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示)                        。
(5)將A的單質、B的單質棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負極反應的電極方程式        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質的遞變規(guī)律
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學反應速率的因素

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗依據(jù)和結論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
（金屬質量相同，鹽酸均過量）
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。
甲同學所得實驗依據(jù)和結論有明顯問題，問題是                                     。
（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①       ，⑥       ，⑦       。
（2）畫出原子的結構示意圖：④       ，⑤       ，⑧       。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是       ，堿性最強的是       ，呈兩性的氫氧化物是       。
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是     （填元素符號），怎樣用化學實驗證明：
答：                                        （該空2分，其余每空1分）

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