1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數(shù)均為 NA
B．32g氧氣所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA
D．12.6g水所含電子數(shù)目為0.7NA

分析 A、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣為雙原子分子來分析；臭氧由氧原子構(gòu)成；
B、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣中含16mol質(zhì)子來分析；
C、溶液體積不明確；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子分子來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氧氣為雙原子分子，故0.5mol氧氣中含1mol氧原子即NA個(gè)；臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
B、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氧氣中含16mol質(zhì)子，即為16NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、12.6g水的物質(zhì)的量為0.7mol，而水為10電子分子，故0.7mol水中含7mol電子即7NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．SO2具有漂白性，所以可以使溴水褪色
B．金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈
C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能使Cu發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．減少NO2、SO2、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求．
已知：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol-1
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
（2）當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K′變大．（變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．金屬鈉投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（　　）
A．鹽酸B．硫酸銅溶液C．水D．稀氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．少量Cl2通入FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知Cl2+2Br-=Br2+2Cl-比較Fe2+、Cl-、Br-還原性強(qiáng)弱Fe2+＞Br-＞Cl-，足量Cl2通入FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5．
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液．
試回答：
（1）A組中HCOOH能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
（2）B組中NaOH溶液可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定曲線繪制實(shí)驗(yàn)測試和記錄pH的間隔時(shí)間要相同
B．配置一定濃度的氯化鉀溶液0.1mol/L準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震蕩搖勻，定容
C．排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斷向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D．取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端尖口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．1molP4和1molCH4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA
D．1molFe在1molCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對(duì)Na2O2的敘述中，正確的是（　�。�
A．Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1
B．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑
C．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是還原性
D．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑

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