室溫下0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗b mL NaOH溶液，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)/mol·L-1是


  1. A.
    0.1a/(a+b)
  2. B.
    0.1b/(a+b)
  3. C.
    1×107
  4. D.
    1×10-7
D
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好反應(yīng)是，溶液顯中性。如果溫度是常溫，則氫離子濃度是1×10-7mol/L，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量氨水．
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí) 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時(shí) 3.7 5.2 9.7 12.4
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
A
A
（填字母序號(hào)）
A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸餾水
（2）檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：
取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說(shuō)明Fe2+存在
取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說(shuō)明Fe2+存在
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室溫下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1（用精確數(shù)值表示）
（5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時(shí)）：
Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個(gè)數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個(gè)數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
．
若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
8.4×105
8.4×105
 （寫出算式和結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若室溫下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的（　�。�
A、無(wú)法確定B、0.09%C、1.0%D、0.01%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)

C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011—2012學(xué)年黑龍江哈九中度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是                      
(2)電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答問(wèn)題：
①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）                               
②下面關(guān)系式正確的是________

A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省暑期復(fù)習(xí)測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗b mLNaOH溶液，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)/mol·L-1是(  )

A ．0.1a/(a+b)     B． 0.1b/(a+b)    C． 1×107       D． 1×10-7

 

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