【化學---選修2：化學與技術】水是生命之源，水的品質對于健康有著十分重要的意義。化學興趣小組對某山泉水進行分析化驗,結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:

（1）該泉水屬于 硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加 后加 ，原因是 。

（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

（4）海水淡化是獲得淡水的重要來源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指 (填A或B)。 

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式 。陰極區(qū)的現(xiàn)象是: 。 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的分子式為C5H8O，就其結構來說，該有機物不可能是

A．含兩個雙鍵的鏈狀化合物

B．只含一個三鍵的鏈狀化合物

C．只含—個雙鍵的鏈狀化合物

D．只含一個雙鍵的環(huán)狀化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，能大量共存的一組離子是

A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得到甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是

A．甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵

B．甲醇分子內C原子采取sp2雜化，O原子采取sp雜化

C．甲醛為極性分子，分子中兩個C—H鍵夾角小于120°

D．甲醇分子內的O—C—H鍵角大于甲醛分子內的O—C—H鍵角

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體分類中正確的一組是

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

D

CH3COONa

水晶

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結晶，成為一個時代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。

下列說法不正確的是（ ）

A. 腐蝕過程中,負極 a被氧化

B. 環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極

反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L

D. 正極的電極反應式為: 正極反應是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（化學—選修3：物質結構與性質）

氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基態(tài)硼原子有__________個未成對電子，氮離子的電子排布式為__________。

（2）部分硼的化合物有以下轉化：

則下列敘述正確的是__________（填序號）；

A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子

B．BNH6與乙烷是等電子體

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韻雜化類型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O

（3）下圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為__________；圖2中的白球的配位數(shù)是__________。

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，當該反應中有1mol BN生成時，則反應中可形成__________mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因____________________。

（5）X射線的衍射實驗可獲取晶體的結構，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質量的方法。若圖4晶胞的棱長為a nm，密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為__________（要求化為最簡關系）。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應。實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3，反應方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(NH4Cl的分解溫度為300℃左右)。

回答下列問題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。

（2）E中的試劑為__________________。

（3）導管G末端應連接的裝置為下圖中的___________(填選項字母)。

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出NCl3水解的化學方程式：_______________。

（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。

（6）NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。

①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③常溫下，將a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于取代反應的是（ ）

A.CH4 + 2O2CO2+2H2O

B.CH2 = CH2 + Br2→BrCH2CH2Br

C.CH3CH2CH2Cl + NaOHCH3CH=CH + NaCl + H2O

D.

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