如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B配制100mL0.1mol/L鹽酸C用來(lái)分離乙醇和水D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．測(cè)定中和反應(yīng)時(shí)，注意隔熱、保溫，并用環(huán)形玻璃棒攪拌；
B．配制100mL0.1mol/L鹽酸，應(yīng)用100mL容量瓶，并用玻璃棒引流；
C．通過(guò)分液操作分離的混合液體，必須互不相溶，而乙醇和水相互溶解；
D．實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，并用飽和碳酸鈉溶液吸收．
解答： 解：A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，注意隔熱、保溫，并用環(huán)形玻璃棒攪拌，圖示裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；
B．配制100mL0.1mol/L鹽酸，應(yīng)用100mL容量瓶，并用玻璃棒引流，題中實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B正確；
C．乙醇與水互溶，無(wú)法通過(guò)分液操作分離，所以無(wú)法達(dá)到操作目的，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，并用飽和碳酸鈉溶液吸收，圖中裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、中和熱的測(cè)定以及乙酸乙酯的制備等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出②、④、⑤、⑥、⑦三步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②
 
，反應(yīng)類型
 
．
④
 
，反應(yīng)類型
 
．
⑤
 
，反應(yīng)類型
 
．
⑥
 
，反應(yīng)類型
 

⑦
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，回答下列問(wèn)題：
（1）若A中毎燃燒240gFeS2就會(huì)放出1706kJ熱量，寫(xiě)出此狀況下FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）在A設(shè)備里，礦石燃燒前要粉碎成細(xì)小礦粒，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原因：
 
；
（3）進(jìn)入設(shè)備B的氣體必須經(jīng)過(guò)凈化、干燥處理，其原因是
 
；
（4）設(shè)備B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（5）設(shè)備C中用
 
吸收SO3，其原因是
 
；
（6）某工廠生成硫酸每天消耗含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的礦石120t，計(jì)算每天可制得
98%的濃硫酸的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)中硫元素的轉(zhuǎn)化率為90%，要求有計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C三種烴的化學(xué)式為C6H10，它們的分子中均無(wú)支鏈或側(cè)鏈，
（1）若A為環(huán)狀，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中不存在“=C=C=C=”基團(tuán)，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（任寫(xiě)一種）．
（3）若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能結(jié)構(gòu)及名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為．現(xiàn)有某化合物X的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）X的分子式為
 
．
（2）X的一氯代物有
 
種．
（3）下列有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是
 
（填編號(hào)）．
a．能發(fā)生還原反應(yīng)
b．能發(fā)生氧化反應(yīng)
c．能發(fā)生加聚反應(yīng)
d．等質(zhì)量的X與乙炔分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
（4）X屬于
 
（填編號(hào)）．
a．芳香烴  b．環(huán)烴  c．不飽和烴  d．炔烴
（5）寫(xiě)出兩種X的同分異構(gòu)體的鍵線式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、如圖是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱：
A
 
；B
 
；C
 

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制100mL 1．Omol?L-1的NaOH溶液．可選用儀器：
A.100mL燒杯  B.500mL容量瓶  C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E．藥匙  F．膠頭滴管 G．托盤(pán)天平
（1）需稱量
 
g燒堿，應(yīng)放在（填寫(xiě)代號(hào)）
 
中稱量、溶解．
（2）此配制實(shí)驗(yàn)，需要用的容量瓶是（填寫(xiě)代號(hào)）
 
．
（3）在容量瓶中確定溶液體積的過(guò)程中，最后是用（填寫(xiě)代號(hào)：
 
加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時(shí)停止加水．
（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；②所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；③定容時(shí)仰視觀察液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得a g含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為 b L．現(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是
 
．
（3）本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意到的事項(xiàng)有
 
．
（4）如果電石試樣質(zhì)量為 c g．測(cè)得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式W（CaC2）=
 
．（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨水中各離子和分子的濃度大小關(guān)系為（　　）
A、c（NH4+）=c（OH-）=c（NH3?H2O）
B、c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O）
C、c（NH4+）=c（OH-）＜c（NH3?H2O）
D、c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NH3?H2O）

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