9．下列物質(zhì)屬純凈物的是（　　）
A．汽油B．純植物油C．蔗糖D．聚乙烯

分析 只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，混合物是由多種物質(zhì)組成的，根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)組成分析即可．

解答 解：A．汽油是多種烴的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．純植物油是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是混合物，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；
D．聚合物分子中由于聚合度的不同，聚合物都是混合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了混合物和純凈物的概念，較簡(jiǎn)單，根據(jù)概念和常見(jiàn)物質(zhì)組成即可判斷，注意高聚物為混合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．凡是單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．堿性氧化物均是金屬氧化物
C．金屬單質(zhì)在參加的反應(yīng)中只能作還原劑
D．非金屬單質(zhì)在參加的反應(yīng)中只能作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．14．已知苯和甲苯的某同系物可催化去氫得到A，A存在于蘇合香脂（一種天然香料）中，1molA充分燃燒得到8molCO2和4molH2O．A可通過(guò)如圖所示的各個(gè)反應(yīng)得到各種化合物和聚合物．

（Ⅰ）以上11個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的有2（填數(shù)字）個(gè)，它們分別是：有C→A，E→F．
（Ⅱ）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A是，D是，E是，G是．
（Ⅲ）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（Ⅳ）寫(xiě)出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列（1）-（4）四組反應(yīng)中，將Ⅰ和Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)到如表．
ⅠⅡ
①把Fe放入稀硫酸中把Fe放入稀硝酸中
②Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
③將0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中將0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中
④將少量SO2通入到足量氨水足量SO2通入少量的氨水
 ⅠⅡ
 ①  
 ②  
 ③  
 ④  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是②③④①．
①加入硝酸銀溶液　
②加入氫氧化鈉溶液　
③加熱　
④加入稀硝酸至溶液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)KA=KB（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示），反應(yīng)③為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如圖3所示．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車(chē)中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向．
（1）高鐵酸鉀-鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是Zn（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定．反應(yīng)原理為
Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
Ⅱ．Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
主要的生產(chǎn)流程如圖1：

①寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②流程圖中反應(yīng)③是在某低溫下進(jìn)行的，且此溫度無(wú)NaOH析出，說(shuō)明此溫度下
Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，則K2FeO4在水處理中的作用是殺菌消毒、凈水．
（4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是先變大，后變�。�
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，HFeO4-轉(zhuǎn)化為FeO42-（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得，反應(yīng)關(guān)系如圖1所示：

（1）基態(tài)硅原子核外未成對(duì)的電子數(shù)為2；Si與C相比，第一電離能較小的是Si（填元素符號(hào)）．
（2）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（3）粗硅提純過(guò)程中往往會(huì)生成四氯化硅（SiCl4），該物質(zhì)在常溫常壓下為無(wú)色液體，其中Si原子的雜化軌道類型是sp3，Cl-Si-Cl鍵的鍵角為109°28′．
（4）SiC晶體與晶體硅（結(jié)構(gòu)如圖甲所示）的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點(diǎn)較高．原因是二者均為原子晶體，結(jié)構(gòu)和組成類似，Si-Si鍵鍵長(zhǎng)大于Si-C鍵鍵長(zhǎng)，故Si-Si鍵鍵能小，導(dǎo)致晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅．
（5）SiC晶胞如圖乙所示，Si-C鍵的鍵能為a kJ•mol-1，理論上分解1mol SiC形成氣態(tài)的原子所需要的能量為4akJ（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
C．1gH2和1 mol H2O的物質(zhì)的量相等
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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