在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用，也不可靠在容器內(nèi)壁上
B、攪拌時(shí)，環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動(dòng)
C、測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記錄下最高溫度
D、為了使反應(yīng)完全，必須保證酸和堿恰好完全反應(yīng)
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專題：
分析：A．不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用；
B．環(huán)形玻璃棒不能碰到溫度計(jì)；
C．最高溫度為恰好中和時(shí)的溫度；
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，酸或堿要過(guò)量．
解答： 解：A．不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用，測(cè)量時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的玻璃泡全部浸入被測(cè)液體中不要碰到容器底或容器壁，故A正確；
B．環(huán)形玻璃棒不能碰到溫度計(jì)，應(yīng)上下移動(dòng)，故B正確；
C．中和熱測(cè)定溫度為恰好中和時(shí)的溫度即最高溫度，故C正確；
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以使酸（堿）適當(dāng)過(guò)量，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物
B、由步驟③可以確定原溶液中含有Cl-
C、溶液X中所含離子種類(lèi)共有4種
D、另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為1.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩．在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液．試回答下列問(wèn)題：
（1）酯化反應(yīng)（定義）：
 
．反應(yīng)現(xiàn)象：
 
反應(yīng)化學(xué)方程式：
 

（2）在酯化反應(yīng)中，乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？
（3）酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡．怎樣能使反應(yīng)加快呢？
（4）酯化反應(yīng)中，濃硫酸起什么作用？
（5）為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？
（6）為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學(xué)性質(zhì)：
（1）可使紫色石蕊試液變
 
色，說(shuō)明乙酸具有
 
性．
（2）能發(fā)生酯化反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測(cè)定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）試劑C是水，其作用是
 
；
（3）試劑D是
 
，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
（填下列操作序號(hào)）
①檢驗(yàn)氫氣純度        ②加熱E       ③檢驗(yàn)裝置氣密性
④點(diǎn)燃C管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C（s）+
1
2
02（ g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu2O（s）+
1
2
02（g）=2CuO（s）△H=-145kJ?mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ?mol-）：
鋰X
失去第一個(gè)電子（I1）519580
失去第二個(gè)電子（I2）72961820
失去第三個(gè)電子（I3）117992750
失去第四個(gè)電子（I4）11600
（1）若表中X為第三周期元素，則其是
 
元素（填元素的名稱）；
（2）為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是（　�。�
A、在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解，則原未知試液中一定含有S042-
B、在某試液中滴加NaOH溶液得白色沉淀，繼續(xù)滴加該白色沉淀溶解，則原未知試液中一定含有Al3+
C、在未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入過(guò)量澄清石灰水中得白色沉淀，則原未知試液中一定含有C032-
D、某未知?dú)怏w通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是S02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
 XYZ
①NaOH溶液KAlO2稀硫酸
②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

.關(guān)于新制的氯水和久置的氯水，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無(wú)色
B、新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C、新制的氯水中沒(méi)有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子
D、新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氯氣

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