10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．鈉與水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉和HClO；
C．加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全，以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知下列4個(gè)反應(yīng)：
①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl    ②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2═2H2O+O2↑         ④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問(wèn)題．
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是④（填序號(hào)，下同）．
（2）H2O2只體現(xiàn)還原性的是②．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈣（CaO2）的電子式：
B．${\;}_8^{16}{O^{2-}}$離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{144}$Pu
D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．相同條件下，對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH-）反應(yīng)的是（　　）
①M(fèi)gO    ②Al2O3③NaHSO4    ④NaHCO3    ⑤NH4HS．
A．②④⑤B．③④C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將鐵和氧化鐵的混合物3.84g投入足量稀H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后收集到672 mL H2，向溶液中滴入KSCN，無(wú)現(xiàn)象．氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，求原混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液要用到量筒和圖Ⅱ儀器等．
（1）配制某濃度的稀硫酸，用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中濃硫酸的體積是7.2mL．

（2）要用CuSO4•5H2O晶體配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取CuSO4•5H2O1.3g
（3）圖Ⅱ所示儀器的名稱是500mL容量瓶，若實(shí)驗(yàn)中圖Ⅱ儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．儀器中有少量蒸餾水無(wú)影響；
B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線偏低；
C．最終定容時(shí)俯視觀察液面偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．研究N0x、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)：6NO2+8NH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1；
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（3）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染氣體．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-，說(shuō)明其不存在的理由：SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
②寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
③該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說(shuō)明NO的作用：催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某溶液中的離子可能含有K+、Al3+、Ca2+、Cl-、OH-、AlO2-、（SiO32-）中的幾種，為了確定溶液成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：向該溶液中加入1mol•L-1的稀硝酸至過(guò)量，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入稀硝酸體積的關(guān)系如圖所示．

（1）由上述實(shí)驗(yàn)可以確定一定含有的陰離子為OH-、AlO2-、SiO32-，一定含有的陽(yáng)離子為K+．
（2）寫(xiě)出ab段反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2 SiO3↓；．
（3）當(dāng)a點(diǎn)V=200時(shí)，V1=700，V2=1000．
（4）為了確定可能存在的離子，還需要進(jìn)行一個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，其步驟是取適量溶液加過(guò)量的硝酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中再加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有氯離子，否則沒(méi)有．

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