17．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式為 C5H10O2 且能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物有 4 種同分異構(gòu)體
B．用酸性高錳酸鉀溶液既可以鑒別出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
C．乙烷和氯氣反應(yīng)制氯乙烷和乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷反應(yīng)類型不同
D．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

分析 A．能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物含-COOH，而-C4H9有4種；
B．乙烯能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w，甲烷不反應(yīng)；
C．乙烷和氯氣反應(yīng)制氯乙烷，發(fā)生光照條件下取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷發(fā)生加成反應(yīng)；
D．碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成氣體、與苯分層、與乙醇互溶．

解答 解：A．能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物含-COOH，而-C4H9有4種，則符合條件的C5H10O2有4種，故A正確；
B．乙烯能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w，甲烷不反應(yīng)，則用酸性高錳酸鉀溶液鑒別出甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，引入新雜質(zhì)，故B錯誤；
C．乙烷和氯氣反應(yīng)制氯乙烷，發(fā)生光照條件下取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故C正確；
D．碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成氣體、與苯分層、與乙醇互溶，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A中烴基的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物  可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．1 mol     最多能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
C．纖維素和殼聚糖    均屬于多糖
D．在一定條件下，1 mol的     最多能與含3 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H12B．C3H6C．CH4OD．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m） molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N） molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+2m） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑．利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．

實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3）
（1）圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有ac．（填標(biāo)號）
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．燒瓶
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼．
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4•H2O會參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓档彤a(chǎn)品產(chǎn)率．寫出該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)3：測定餾分中水合肼的含量．
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是d．（填標(biāo)號）
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥
b．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
d．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如表所示：
元素代號部分信息
R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同
XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
Y短周期主族元素中，原子半徑最大
ZZ的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和等于4
E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5
回答問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N．
（2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個中心原子的價層電子對數(shù)是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-．
（4）Z元素的兩種氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示為（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+．
（5）（ZX）4在常壓下，高于130℃時（ZX）4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是共價鍵；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色．
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力．
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出計算式即可）

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9．下列物質(zhì)中不能通過單質(zhì)之間化合反應(yīng)直接生成的是（　�。�
A．Na2O2B．CuSC．FeCl3D．SO2

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6．表1是元素周期表的一部分：
氧X
YZ
表2
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液的pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�
A．表格中a＜7
B．25℃時，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6
C．Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D．0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L

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10．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是（　�。�
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移
C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為28：3

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