Question

下列實驗操作正確的是

1. A.
   某溶液中加入BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO₄^2-
2. B.
   用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液
3. C.
   蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片
4. D.
   用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

Answer 1

D
分析：A、滴入BaCl₂溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性；
B、托盤天平稱量時只能準確到小數點后一位數；
C、蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應該冷卻至室溫再加沸石；
D、硫粉易溶于二硫化碳．
解答：A、滴入BaCl₂溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，應先加入鹽酸，如無沉淀，再加入氯化鋇，觀察是否有沉淀生成，故A錯誤；
B、托盤天平稱量時只能準確到小數點后一位數，所以只能稱量5.9g藥品，不能稱量5.85gNaCl，故B錯誤；
C、蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應該冷卻至室溫再加沸石，沒有冷卻直接加沸石液體會發(fā)生爆沸，故C錯誤；
D、硫粉易溶于二硫化碳，所以能夠用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了一些常見的實驗操作，此種類型題目也是�？碱}型之一，難度不大．