Question

8．（1）請(qǐng)用下列 10 種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O₂②H₂③NH₄NO₃④K₂O₂⑤Ba（OH）₂⑥CH₄⑦CO₂⑧NaF⑨NH₃⑩I₂
 既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y 兩種主族元素能形成 XY₂ 型化合物，已知 XY₂ 中共有 38 個(gè)電子，若 XY₂為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為：；若 XY₂其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．為共價(jià)化合物時(shí)，
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為 190℃（2.02×10³Pa），但在 180℃就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

Answer 1

分析 （1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，為CaF₂；若XY₂為共價(jià)化合物時(shí)，為CS₂；
（3）氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就開(kāi)始升華，可知熔沸點(diǎn)低，與分子晶體的性質(zhì)相似．

解答 解：（1）①O₂中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②H₂中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
③NH₄NO₃中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；
④K₂O₂中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物；
⑤Ba（OH）₂中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；
⑥CH₄中含極性鍵，為共價(jià)化合物；
⑦CO₂中含極性鍵，為共價(jià)化合物；
⑧NaF中只含離子鍵，為離子化合物；
⑨NH₃中含極性鍵，為共價(jià)化合物；
⑩I₂中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)，
則既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤，故答案為：④；③⑤；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，為CaF₂，其電子式為；若XY₂為共價(jià)化合物時(shí)，為CS₂，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：；S=C=S；
（3）氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就開(kāi)始升華，可知熔沸點(diǎn)低，與分子晶體的性質(zhì)相似，可知由共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，可利用熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電來(lái)實(shí)驗(yàn)證明，
故答案為：共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．