Question

【題目】下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填寫編號(hào)回答)

(1)是弱電解質(zhì)的有 ，是非電解質(zhì)的有 。

(2)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/span> ，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是 。

(3)某溫度時(shí)，1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1．0×10 -8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是 。

Answer 1

【答案】(1)③⑥(1分)，⑨(1分)

(2)④＞⑦＞⑧(1分)，a﹤b=c(1分)。

(3)1×10-4molL-1(2分)

【解析】

試題分析：(1)電解質(zhì)為：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，滿足該條件的有①NaCl；②NaOH；③NH3H2O；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；其中③NH3H2O和⑥H2O為弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)為：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足該條件下有：⑨CO2；

(2)醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸濃度大于硫酸；pH相同時(shí)，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸，若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積醋酸＜鹽酸=硫酸；

(3)醋酸的電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；在1 molL-1的醋酸溶液中可令c(H+)=c(CH3COO-)，則c(H+)=mol/L=1.0×10-4mol/L。