4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解的產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合縮合，最多可形成4種二肽
C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾
D．將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

分析 A．水解為斷開(kāi)C-O鍵，據(jù)此解答即可；
B．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
C．苯甲酸可與生石灰反應(yīng)；
D．乙炔中混有的雜質(zhì)H2S、PH3具有還原性．

解答 解：A．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸中C-O鍵斷裂，乙醇中O-H鍵斷裂，則水解可分別形成C-O鍵和O-H鍵，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯(cuò)誤；
B．氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，共4種，故B正確；
C．苯甲酸可與生石灰反應(yīng)，生成的鹽不揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．乙炔中混有的雜質(zhì)H2S、PH3具有還原性，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤，故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及鑒別的方法的選取，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化過(guò)程，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在室溫下（20℃）對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)I】向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見(jiàn)圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實(shí)驗(yàn)2】向加有100mL水的多個(gè)相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度，參見(jiàn)圖2．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)l證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與鎂的表面積有關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是C（填字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化    D．需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于D（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Na元素的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Na原子最外層有1個(gè)電子B．Na單質(zhì)能跟水反應(yīng)放出氫氣
C．Na原子比Mg原子更易失去電子D．Na與氧氣在加熱條件下生成氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1
Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1
Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1
試根據(jù)熱化學(xué)計(jì)算，說(shuō)明NaCl（s）在高溫下氣化是生成Na（g），Cl（g）原子還是生成Na+（g），Cl-（g）離子？你的論斷有何實(shí)驗(yàn)根據(jù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的變化是通過(guò)消去反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CH2=CH2→CH3CH2ClB．CH≡CH→CH3-CH3
C．CH3CH2OH→CH2=CH2D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60．
已知：①N60分子中每個(gè)氮原子均以N-N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②N-N鍵的鍵能為167kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）N60分子組成的晶體為分子晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2高（填“高”或“低”），原因是N60和N2都是分子晶體，N60相對(duì)分子質(zhì)量大于N2，所以N60的熔、沸點(diǎn)比N2高
（2）1mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是放出熱量13230kJ（已知N≡N鍵的鍵能為942kJ•mol-1），表明穩(wěn)定性N60＜（填“＞”、“＜”或“=”）N2．
（3）由（2）列舉N60的用途（舉一種）N60分解為N2時(shí)釋放大量的能量，可用作高能炸藥和火箭推進(jìn)劑等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此有機(jī)物的官能團(tuán)是羥基和碳碳雙鍵
B．能在催化劑條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．此有機(jī)物不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將2.5g由Na2CO3、NaHCO3和NaOH組成的固體混合物加入足量水溶解配成溶液．然后向此溶液中逐漸滴加1.0mol/L的鹽酸．所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的CO2的體積關(guān)系如圖：

（1）該溶液中存在的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH（填化學(xué)式）．
（2）0～25mL加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
（3）當(dāng)加入40mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）固體加水溶解后的溶液中正鹽的物質(zhì)的量為0.02mol．

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