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下列原子結構模型與科學家對應不正確的一項是:

A．阿伏加德羅的原子學說

B．湯姆生的“葡萄干面包式”原子結構模型

C．盧瑟福的帶核原子結構模型

D．玻爾的核外電子在一定軌道上運動的觀點

A

【解析】

試題分析：阿伏加德羅提出分子學說，道爾頓提出原子學說；湯姆生的“葡萄干面包式”原子結構模型；盧瑟福的帶核原子結構模型；玻爾的核外電子在一定軌道上運動的觀點。故A錯誤，B、C、D正確答案選A。

考點：考查化學發(fā)展史。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(19分) A + B → X + Y + H2O(未配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當A、B的物質的量之比為1∶4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是 ；

②當A、B的物質的量之比為1∶6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移：__________________________________________。

③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用離子反應方程式表示)_____________________________________________________________。

（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質的量之比為1∶2時，則A可能為______，檢查其中刺激性氣體產物X的方法是____________________。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1∶4反應。

①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質的量濃度為_____________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量之比為1∶2時，則被還原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 。

（5）若A、B、X、Y均為化合物。X為極易溶于水的氣體，則鹽A是_______鹽，X極易溶于水的原因是：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質互為同素異形體的是

A．12C和14C B．H2O和D2O C．O2和O3 D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是

A．100mL 1mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．200ml 1mol/L NaCl溶液 D．200ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素Rn-核外有x個電子，該元素的某種原子質量數為A，則原子里的中子數為：

A．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）2013年10月9日，2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁·卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾·萊維特和南加州大學化學家亞利耶·瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0同一條件下該反應正反應的平衡常數為K1，逆反應的表達式平衡常數為K2，K1與K2的關系式為 。

（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度，第6min改變了條件。各物質的濃度變化如下表；

時間/min

CO2（mol·L-1）

H2（mol·L-1）

CO（mol·L-1）

H2O（mol·L-1）

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為 ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是 ；

（4）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。

在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是 mol

（6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是 。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果iphone5正在我國熱賣，其電池為鋰電池。構造如圖所示，電池內部“→”表示放電時Li+的遷移方向，電池總反應可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是

A．該電池的負極為LiCoO2

B．電池中的固體電解質可以是氯化鈉、干冰等

C．充電時的陰極反應：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中正確的是

A．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應物的轉化率

B．升高溫度能使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢

C．增大壓強，化學反應速率一定加快，平衡一定發(fā)生移動

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加壓

A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④

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