有關物質用途，用離子方程式解釋不正確的是

A. 氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

B. 明礬用于凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

C. 純堿去除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D. 氯氣制備“84”消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

各組性質比較的表示中，正確的是

A．沸點：Cl2＜F2＜Br2＜I2 B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省臺州市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知充分燃燒乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol?1

B． C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol?1

C． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol?1

D． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol?1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是

A．升高溫度，AgCl的溶解度減小

B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘積是一個常數(shù)

C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解的質量不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成nmolCO的同時生成nmolH2

D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏大學附屬中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B．常溫下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C．水電離的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的

選項

實驗內容

實驗目的

A

測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。

證明了非金屬性S＞C

B

某溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后變紅

可以證明原溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺。

可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

D

取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間。

可以證明H2C2O4濃度越大反應速率越快。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4L 水的分子數(shù)為NA

C．0℃，101KPa下，44.8L氮氣所含有的分子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，1mol二氧化碳氣體含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氨氣是重要化工產品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝ 。(保留二位小數(shù))

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 。

（3）45 min時刻改變的條件是 。

（4）產物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率從大到小的排列次序為 （平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）。

（5）隨著條件的改變，達到三次平衡時H2的轉化率也發(fā)生[了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

（6）請在圖中用實線表示25～45、45～60min 兩階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。

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