Question

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0現(xiàn)根據(jù)下表所示，回答：

溫    度	200℃	300℃	400℃
平衡常數(shù)	K1	K2	K3

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為=

 

；
（2）表中最大的平衡常數(shù)是

 

；
（3）當(dāng)反應(yīng)在200℃達(dá)到平衡時(shí)，如增加氧氣的量，則平衡

 

移動(dòng)（正向、逆向、不），K₁值

 

 （增大、減小、不變）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，據(jù)此答題；
（2）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，據(jù)此判斷；
（3）增加氧氣的量，反應(yīng)濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變．

解答： 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，所以K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

，故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；
（2）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以在200℃時(shí)平衡常數(shù)K₁ 最大，故答案為：K₁；
（3）增加氧氣的量，反應(yīng)濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變，故答案為：正向；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)的定義及影響因素，難度不大，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查．