9．用如圖裝置完成下列實驗，不需要試管①的是（內(nèi)盛有相應的除雜試劑）就能達到實驗目的是
（　　）
實驗目的②中的試劑
A檢驗碳與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳澄清石灰水
B用碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚苯酚鈉溶液
C驗證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應產(chǎn)生的氣體為不飽和烴酸性高錳酸鉀溶液
D驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴溴的四氯化碳溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二者均與石灰水反應生成沉淀；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應；
C．發(fā)生消去反應生成乙烯，且乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
D．石蠟油在碎瓷片上受熱分解生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應．

解答 解：A．C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二者均與石灰水反應生成沉淀，則需要試管①中試劑（如高錳酸鉀）除去二氧化硫，故A不選；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應，則需要試管①中試劑（如飽和碳酸氫鈉）除去HCl，故B不選；
C．發(fā)生消去反應生成乙烯，且乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則需要試管①中試劑（如水）除去乙醇，故C不選；
D．石蠟油在碎瓷片上受熱分解生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應，則不需要試管①就能檢驗乙烯的生成，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶解度．Ksp均不變
B．溶解度．Ksp均變大
C．結(jié)晶過程停止，溶解過程加快
D．結(jié)晶過程將小于溶解過程，直至再達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)能使潮濕的有色布條褪色的是（　�。�
A．HClB．NaClC．CO2D．干燥的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應關系的是（　�。�
選項實驗操作實驗象結(jié)論
A將AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液中先無現(xiàn)象后產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al（OH）3是兩性氫氧化物
B向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分別滴加Na2CO3溶液醋酸：產(chǎn)生氣泡；
硼酸：無現(xiàn)象		Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（H3BO3）
C將少量MgCl2溶液加入Fe（OH）3懸濁液中，振蕩靜置沉淀由紅褐色變?yōu)榘咨?/TD>Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
D溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應生成了乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好，a的名稱是分液漏斗．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；
（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2；
（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為10：4
B．Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應
C．25℃時，等濃度的Z和Q的最高價氧化物對應水化物的水溶液中，水電離的c（H+）相等
D．25℃時，Z、W、X按原子個數(shù)比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中，反應a A（g）?b B（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　　）
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為研究哈伯法合成氨反應，T℃時，在容積為2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反應如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相關鍵能數(shù)據(jù)如下：
N≡NH-HN-H
鍵能數(shù)據(jù)（KJ/mol）946436x
若25min時反應達到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖中甲、乙、丙．回答下列問題：

（1）0-25min內(nèi)，反應的平均速率v（H2）為0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最簡分數(shù)表達）．
（3）T℃時，若起始充入8molN2和24molH2，則反應剛達到平衡時，表示c（H2）在圖中相應的點為B（填字母）．
（4）以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃燒熱分別為283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，則△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料，其過程如圖1：

寫出步驟I的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）圖2是科學家提出的利用電解法常溫常壓下由氮氣、氫氣合成氨的示意圖：由圖可知，把電極B是電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）；把電極A上的電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．硫離子（S2-）的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
B．N2的結(jié)構式：：N≡N：
C．NaCl的電子式：
D．CO2的分子模型示意圖：

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