Question

10．在下圖所示的裝置A中，用KMnO₄固體和濃鹽酸混合制取Cl₂，反應的離子方程式為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉-KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液．（圖中夾持裝置已略去）．

回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的名稱為濃鹽酸．
（2）反應開始后，觀察到的實驗現(xiàn)象是：①處：變藍；②處：褪色；③處：先變紅色后褪色．
（3）寫出④處反應的離子方式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣；
（2）依據(jù)氯氣具有強的氧化性、酸性、與水反應生成的次氯酸的漂白性解答；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水．

解答 解：（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，濃鹽酸為液體，應盛放著分液漏斗中，所以p中盛裝試劑的名稱濃鹽酸，
故答案為：濃鹽酸；
（2）①處：氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍；
②處：氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，所以能夠使品紅溶液褪色；
③處：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，能夠使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；
故答案為：變藍；褪色 先變紅后褪色；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，熟悉制備原理及氯氣的化學性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．