15．下列變化中，需加入氧化劑方能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．NaCl→AgClC．SO32-→SO42-D．Cu2+→Cu

分析 化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的升高要加入氧化劑．

解答 解：A、錳元素化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B、沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需加入還原劑或氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、硫元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D、銅元素化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意從化合價(jià)升降的角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．
（1）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；
（2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Pt（a）電極是負(fù) 極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；
②Pt（b）電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
③該電池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
④如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)3mol電子，則消耗掉的CH3OH有0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．合成纖維、人造纖維可統(tǒng)稱為化學(xué)纖維
B．酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料
C．合成纖維“六大綸”中吸濕性最好的是錦綸
D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲醇是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，可由甲烷用銅催化氧化一步法制取或二氧化碳與氫氣催化反應(yīng)及水煤氣法間接制備等．

（1）二氧化碳與氫氣高溫催化反應(yīng)生成甲醇的化學(xué)方程式為CO2+3H2$→_{高溫}^{催化劑}$CH3OH+H2O．
（2）已知：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1；
CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1；
則反應(yīng)2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=-251kJ•mol-1．
（3）在2L的密閉容器中，起始時(shí)均投入2mol CO和一定量H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在不同條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率、與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①X點(diǎn)的平衡常數(shù)K=4．
②圖中T1＞（填“＞”或“＜”）T2．
③為提高CO的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和外，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、使生成的甲醇液化，從體系中分離出來(lái)．
（4）作催化劑的銅可由黃銅礦和硫黃為原料制取，其主要流程如圖2：
已知：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為CuFeS2+S═FeS2+CuS，CuFeS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)．反應(yīng)Ⅱ?yàn)V液的主要成分為CuCl．
①反應(yīng)Ⅰ中生成12g FeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為CuS+2Cl-+Cu2+═S+2CuCl．
③反應(yīng)Ⅲ通入空氣的目的是將反應(yīng)Ⅱ生成的一價(jià)銅離子氧化成二價(jià)銅離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．常溫下，pH=6的鹽酸稀釋100倍后的pH是多少？此時(shí)溶液中c（H+）和c（Cl-）的比值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃燒電池，則充入O2的電極為正極，充入CH3OH電極的反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．目前，我國(guó)重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的監(jiān)測(cè)項(xiàng)目中不包括（　�。�
A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．總懸浮顆粒物（TSP）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶
BCO2（CO）O2點(diǎn)燃
CZn （Ag）稀鹽酸過(guò)濾
D自來(lái)水（Cl-）---蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是AC（選填a、b、c）
A．Ba（OH）2       B．Ba（NO3）2        C．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a，b，c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（5）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（至少寫出兩種用途）．

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