Question

10．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)Pt電極上有氣泡冒出．

（1）E為電源的負(fù)極，通電時銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺．
（3）室溫下，若從電解開始到時間為t s，A、B裝置共收集到氣體0.0075mol，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為100mL，則A溶液的pH為1．

Answer 1

分析 由pt電極上有氣泡冒出可知Pt為陽極，生成氧氣，則E為負(fù)極，F(xiàn)為正極，A中Fe為陰極，B中銅為陽極，A池的電極反應(yīng)分別是：陰極電極反應(yīng)（左邊）：Ag⁺+e^-→Ag；陽極電極反應(yīng)（右邊）：4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-，池的電極反應(yīng)分別是：陰極電極反應(yīng)（左邊）：2H⁺+2e^-=H₂↑；陽極電極反應(yīng)（右邊）：Cu-2e^-=Cu²⁺，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）由pt電極上有氣泡冒出可推斷E為電源的負(fù)極，B中銅為陽極，被氧化生成Cu²⁺，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：負(fù)；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）A池的電極反應(yīng)分別是：陰極電極反應(yīng)（左邊）：Ag⁺+e^-→Ag；陽極電極反應(yīng)（右邊）：4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-
總反應(yīng)：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，離子方程式：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，
故答案為：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺；
（3）A中發(fā)生4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，B中發(fā)生Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，
得到關(guān)系式：2H₂～O₂～3（總氣體--氫氣和氧氣）～4H⁺
            2x   x   3x                  4x
3x=0.0075mol，則4x=0.01mol，
c（H⁺）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=1mol/L，
pH=1，
故答案為：1．

點(diǎn)評 本題綜合考查電解池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極、電解方程式的書寫，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算，難度不大．