【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00 mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.c點(diǎn)溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1

B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜b

C.a點(diǎn)醋酸溶液的濃度為1.0×10–3 mol·L–1

D.升高溫度，d點(diǎn)溶液pH不變

【答案】A

【解析】

由圖可知原醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于1.0×10-3mol/L，c點(diǎn)溶液呈中性則有c(H+)=c(OH-)。

A． c點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得，所以 c(Na+)= c(CH3COO-)，故A正確；

B．醋酸的電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，a、b兩點(diǎn)溫度相同，則醋酸的電離平衡常數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，a點(diǎn)未滴加NaOH溶液，醋酸溶液的pH=3，則醋酸的濃度大于1.0×10-3mol/L.，故C錯(cuò)；

D．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-水解生成OH-使溶液pH>7，溫度升高，促進(jìn)CH3COO-水解，溶液中OH-濃度增大，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Ca小于Ti的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．最外層電子數(shù) B．未成對(duì)電子數(shù) C．原子半徑 D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

① Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的電子式為____________。

② 在方法Ⅱ的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_______（填標(biāo)號(hào)）。

A．金屬鍵 B．離子鍵　 C．配位鍵　 D．極性鍵 E．非極性鍵

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知：晶胞參數(shù)為a nm，密度為d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點(diǎn)位置，Na位于_________位置，兩個(gè)Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2，最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：

主要成分

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進(jìn)行脫硫，過(guò)程中測(cè)得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時(shí)間的變化如圖所示：

(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開(kāi)始脫硫后3 min內(nèi)(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)。

(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時(shí)間范圍是_____(填字母序號(hào))。

A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min

(3)在脫硫過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)原理：

Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80 min時(shí)，pH降低的原因可能是______(寫(xiě)出2點(diǎn))。

③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器內(nèi)充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L。若維持容器的溫度和體積不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是

A.4molA + 2molBB.3molC+ 1molD+ 1molB

C.6molC + 0.8molDD.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如圖表所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T1< T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.x＝2

C.若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢鐵為原料制取綠礬(FeSO4·7H2O)，并用綠礬為原料制備Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O隨溫度變化的溶解度曲線如下圖。

(1)廢鐵溶解前需要用熱的飽和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。

(2)溶解時(shí)控制溶液溫度為70～80 ℃，目的是__________________，溶解時(shí)鐵需過(guò)量的原因是________________。

(3)氧化時(shí)將綠礬分批次加入到濃硝酸中，攪拌，反應(yīng)1 h，有紅棕色氣體生成，同時(shí)得到Fe(OH)SO4，發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。氧化結(jié)束后不能采用加熱煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任寫(xiě)一條)。

(4)設(shè)計(jì)以綠礬和硫酸銨為原料，制取純凈NH4Fe(SO4)2·12H2O的實(shí)驗(yàn)方案：________________(已知pH＝1時(shí)出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀。實(shí)驗(yàn)中可以選用的試劑：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀鹽酸、5%H2O2溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡移動(dòng)原理在生產(chǎn)、生活、科研中有重要應(yīng)用。

（1）生活中明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其凈水的原理是_____（用離子方程式表示）。

（2）工業(yè)上在850℃時(shí)用鈉還原熔融態(tài)氯化鉀的方法制備金屬鉀，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，能制備鉀的原因是_______。

（3）測(cè)得某工廠廢水中含Cr2O72–的濃度為3.0×10–4 mol·L1，常溫下，對(duì)該有害離子的處理流程如下：{已知：綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }

① 步驟(Ⅰ)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

② 若忽略加入各種試劑后的廢水體積變化，則Cr3+開(kāi)始沉淀的pH為_________。

（4）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料：25℃時(shí)，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，得到濁液a，過(guò)濾。

得濾液b和白色沉淀c

步驟2：向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。

出現(xiàn)渾濁

步驟3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。

白色沉淀變?yōu)辄S色

① 濁液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。

② 用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是____________。

(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質(zhì)時(shí)也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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