Question

有Al₂O₃和SiO₂的混合物8.1g溶于100mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中，得澄清溶液．若向溶液中加入1mol?L^-1的H₂SO₄溶液，使得沉淀達到最大值，則需加入該H₂SO₄溶液的體積為（　�。�

• A、100mL
• B、200mL
• C、400mL
• D、無法確定

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：Al₂O₃和SiO₂的混合物溶于NaOH溶液中得澄清溶液，為偏鋁酸鈉、硅酸鈉溶液，再加入硫酸溶液，使沉淀達到最大值，恰好生成Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），再根據(jù)V=

n

c

計算需要硫酸的體積．

解答： 解：Al₂O₃和SiO₂的混合物溶于NaOH溶液中得澄清溶液，為偏鋁酸鈉、硅酸鈉溶液，再加入硫酸溶液，使沉淀達到最大值，恰好生成Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.1L×4mol/L=0.2mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=0.2mol，需要硫酸的體積為

0.2mol

1mol/L

=0.2L=200mL，故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，清楚發(fā)生的反應是解題關鍵，注意利用守恒思想進行計算簡化計算過程．