Question

非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO₂ 9.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為

 

，其最高價(jià)為

 

，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比

 

穩(wěn)定，R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：該元素的單質(zhì)4.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成9.6g的化合物RO₂，需要氧氣的質(zhì)量為4.8g，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則

4.8g

Mg/mol

：

4.8g

16g/mol

=1：2，所以M=32，根據(jù)原子中核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系得，R的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

質(zhì)量數(shù)

2

=16，該元素為S元素，氫化物為H₂S，最高價(jià)氧化物水化物為H₂SO₄，左右元素為P和Cl，根據(jù)元素周期律分析．

解答： 解：該元素的單質(zhì)4.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成9.6g的化合物RO₂，需要氧氣的質(zhì)量為4.8g，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則

4.8g

Mg/mol

：

4.8g

16g/mol

=1：2，所以M=32，根據(jù)原子中核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系得，R的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

質(zhì)量數(shù)

2

=16，該元素為S元素，最外層有6個(gè)電子，所以最高化合價(jià)為+6價(jià)，氫化物為H₂S，與之相鄰的氫化物為PH₃、HCl，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性增強(qiáng)，故H₂S穩(wěn)定性比與之相鄰的氫化物PH₃穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物水化物為H₂SO₄，H₂SO₄酸性強(qiáng)于H₃PO₄，
故答案為：硫；+6；PH₃；H₃PO₄強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)及中子數(shù)的關(guān)系、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．