【題目】下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是( )
無色溶液中:
的溶液中:
水電離的濃度為的溶液中:
加入鋁粉放出氫氣的溶液中:
使甲基橙變紅的溶液中:
中性溶液中:
能溶解銅粉的溶液:
A.B.C.D.
【答案】D
【解析】
為橙色,與無色不符,故不符合題意;
的溶液顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故符合題意;
常溫下水電離的濃度為的溶液,水的電離被促進,溶液顯酸性或堿性,酸性溶液中不能大量存在、,堿性溶液中不能大量存在銨根離子,故不符合題意;
加入鋁粉放出氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,堿性溶液中不能存在、,酸性溶液中不能大量存在,故不符合題意;
使甲基橙變紅的溶液顯酸性,MnO4-、NO3-(H+)與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故不符合題意;
中性溶液不能大量存在、,故不符合題意;
能溶解銅粉的溶液,具有氧化性物質(zhì),不能存在還原性離子,且、發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故不符合題意;
綜上能大量共存的只有②;
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,a極附近溶液呈紅色.
(1)電源的負極是_____,B中的陽極是_____。
(2)電極質(zhì)量增加的是_____,A溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)B裝置用U形管的原因是_________________________。
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【題目】在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.a點Kw=1.0×10-14
B.25 ℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7 mol·L-1
C.b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.水的電離程度:b>c>a>d
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【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應(yīng):
i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 條件X為壓強
C. X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大
D. X增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
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【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.
I.如金屬銅用來制造電線電纜,超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl和都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
(1)超細銅粉的某制備方法如圖所示,中所含的化學(xué)鍵有 ______ .
(2)氯化亞銅的制備過程是:向溶液中通入一定量,微熱,反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀.反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
II.波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下:
(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號.
(2)請在上圖中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來._____________
(3)晶體中配位體是 ______ ,雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ .
(4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.
已知代表阿伏加德羅常數(shù),Cu的相對原子質(zhì)量為M,Cu單質(zhì)晶體的密度為d該晶體的空間利用率是 ______ ,Cu原子半徑的表達式為 ______ 用含、M、d的代數(shù)式表示
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【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”)。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下,該反應(yīng)達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù)點)
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K________(填“增大”,“不變”或“減小”)。
(2)在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
①CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為: 。
(3)在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時:負極的電極反應(yīng)式為____________________。
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【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)坐標圖錯誤的是
A | B | C | D |
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液 | NaHSO4溶液中逐滴加入溶液 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有機物I是一種常用的植物調(diào)味油,常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成:
已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1) A的名稱是_______,H含有的官能團名稱是________。
(2)②的反應(yīng)條件是_______________,⑦的反應(yīng)類型是_______________。
(3) I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。
(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團,其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基,則L共有_____種 (不考慮立體異構(gòu))。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計以C為原料制備保水樹脂,的合成路線(無機試劑任選)__________________
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【題目】(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),其中,反應(yīng)①為 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(反應(yīng)熱△H用含和的代數(shù)式表示)。
(2)在容積為1L的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
①該反應(yīng)的____________0(填“>”或“<”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率υ(N2O4)為_________mol·L-1·s-1;40s時C2___________0.10mol/L(填“>”或“<”)。
②100℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為,c(N2O4)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。則T______100℃(填“>”或“<”)。
③計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”)。
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N2O4濃度 (mol/L) | 0.10 | 0.06 | C1 | 0.04 | 0.04 |
NO2濃度 (mol/L) | 0 | 0.08 | C2 | 0.12 | 0.12 |
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