用如圖裝置制取并收集氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 

（2）裝置B的作用是
 
．
（3）裝置C中的試劑為
 
．
（4）裝置D中收集氣體甲的方法是
 
．
（5）請指出該裝置的不足之處并加以改進
 
．
（6）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是
 
．（不考慮鹽酸的揮發(fā)）
考點：氯氣的實驗室制法
專題：實驗題
分析：（1）二氧化錳在加熱的條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，A制取的氯氣中混有氯化氫，氯化氫易溶于水，可以用飽和食鹽水吸收；
（3）從B中出來的氯氣含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性；
（4）氯氣能溶于水，密度大于空氣密度，結(jié)合裝置D特點判斷收集方法；
（5）依據(jù)氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應的性質(zhì)解答；
（6）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．
解答： 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，A制取的氯氣中混有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，所以可以用B吸收HCl；
故答案為：吸收氯化氫；
（3）要制取干燥的氯氣應用濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣；
故答案為：濃硫酸；
（4）氯氣能溶于水，密度大于空氣密度，所以只能用向上拍空氣法收集；
故答案為：向上排空氣法；
（5）氯氣有毒，不能夠直接排放，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：缺少尾氣處理裝置，應用NaOH溶液吸收多余的氯氣；
（6）濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，反應消耗氯化氫，同時反應需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)而損害，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應；
故答案為：濃鹽酸隨著反應的進行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，不再產(chǎn)生氯氣．
點評：本題考查氯氣的制備和性質(zhì)，明確實驗的目的與反應的原理是解題的關(guān)鍵，注意二氧化錳只能夠氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0且平衡體系的總質(zhì)量（m總）與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)K（a）=K（b）＜K（c）
B、反應速率：va＜vb
C、溫度：T2＞T1
D、當
m總
n總
=69g?mol-1時n（NO2）：n（N2O4）=2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗的實驗現(xiàn)象描述和所得結(jié)論均正確的是（　�。�

實驗現(xiàn)象結(jié)論
A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞Cu
B左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹谏?/TD>溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2S
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（　�。�
A、將樣品溶于蒸餾水，加入過量NaOH過濾后，加鹽酸蒸發(fā)
B、將樣品溶于蒸餾水，加入過量 Na2CO3過濾后，加鹽酸蒸發(fā)
C、將樣品溶于蒸餾水，加入過量Ca（OH）2過濾，然后加過量Na2CO3過濾，在濾液中加過量鹽酸后蒸發(fā)
D、用半透膜有選擇地除去Ca2+、Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖：

（1）儀器a的名稱是
 

（2）利用上圖裝置，可選用濃鹽酸和二氧化錳制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 

②裝置B中的溶液為
 

燒杯E中溶液的作用為
 

（3）利用上圖裝置，也可選用用濃鹽酸和KMnO4固體制取純凈、干燥的氯氣．反應原理（離子方程式）如下，試完成并配平：
 
+
 
Cl-+
 
H+═
 
Mn2++
 
Cl2↑+
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．

（1）寫出天然氣與水蒸氣反應制得合成氣的化學方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕對平衡時CH4的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖所示．
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2
 
P1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是
 
，屬于過渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是
 
（填元素符號），

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（填化學式）．最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 
（填化學式）．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
（填化學式）
（4）H與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
 

①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配置0.40mol?L-1 NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作步驟完整．
第一步：選擇儀器．完成本實驗所必須的儀器有：天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
第二步：計算．配置該溶液需取NaCl晶體
 
g．
第三步：稱量．
①天平調(diào)平后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，然后稱量好藥品．
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
第四步：操作名稱是
 
，該步實驗中玻璃棒的作用是
 
．
第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應用玻棒引流，然后需要洗滌燒杯和玻棒2-3次是為了
 
．
第六步：定容．定容時視線應與
 
．
第七步：搖勻
第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配置的時間、名稱及濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案