5．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．共價化合物中只有極性鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中

分析 A．含離子鍵的一定為離子化合物；
B．共價化合物中可能含極性鍵和非極性鍵；
C．共價鍵可存在于離子化合物中；
D．非極性鍵可存在于單質(zhì)、化合物中．

解答 解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，離子化合物中一定含離子鍵，故A正確；
B．共價化合物中可能含極性鍵和非極性鍵，如H-O-O-H中含極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；
C．共價鍵可存在于離子化合物中，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故C錯誤
D．非極性鍵可存在于單質(zhì)、化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中均存在非極性鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子化合物及化學鍵，為高頻考點，把握物質(zhì)中的化學鍵及化學鍵的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意結(jié)合實例分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++OH-=Mg（OH）2、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（2）a的值為24.3g；
（3）求出原混合物各成分的物質(zhì)的量（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．每摩爾甲基中含10NA個電子
B．標準狀況下2.24 L乙醇與足量Na反應生成H2分子數(shù)0.05NA
C．14 g乙烯含有H原子數(shù)為2NA
D．78 g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．H、D、T三種微粒，它們相互之間關系是互為同位素，
同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是1：2：3，
在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，
在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．高氯酸銨為“神舟八號”提供軌道艙氣體，高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體，化學式為NH4ClO4，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．高氯酸銨為離子化合物
B．高氯酸銨中只含有離子鍵
C．高氯酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，同時還有配位鍵
D．高氯酸銨中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)等信息如表：
X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
Y短周期中原子半徑最大的元素
Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性
W元素最高正價是+7價
回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三種元素的簡單離子半徑大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用離子符號表示）
（2）Y單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為．用電子式表示元素X與Y形成化合物的過程；
（3）Z的氣態(tài)氫化物的沸點反常，原因是NH3分子間存在氫鍵．元素W與元素X相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是②④；
①常溫下W的單質(zhì)和X的單質(zhì)狀態(tài)不同
②W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下W和X的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
④W的單質(zhì)可以和X的氫化物水溶液反應置換出X
（4）Z2在一定條件下能和氫氣反應生成氣態(tài)氫化物，已知破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molZ2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molZ-H化學鍵釋放的能量為O3kJ，則上述反應放出的能量可表示為6Q3-3Q1-Q2kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將ag水煤氣（成分為CO和H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150℃）通過盛有過量的Na2O2的干燥管（反應氣體無損失），充分反應后干燥管增重bg，則a和b的關系為（　　）
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質(zhì)量為198.5，Cl在側(cè)鏈上．當A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為l：1反應時，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側(cè)鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO3溶液反應時有氣體放出．A經(jīng)下列反應可逐步生成B～G．

（1）A的化學式為C10H11O2Cl；D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）上述反應中屬于取代反應的是①⑥（填編號）；
（3）C中含氧官能團的名稱為羧基、羥基；
（4）E的同分異構(gòu)體中，滿足①苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，且側(cè)鏈上含有一個一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應；③屬于酯類．則其結(jié)構(gòu)簡式為（寫3種）：、、；
（5）寫化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：A與NaOH的醇溶液共熱：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．

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