Question

如圖是Cu-Zn原電池的示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）鋅極是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)；
（2）銅極是

 

極，發(fā)生

 

反應(yīng)；
（3）電池的總反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

分析：鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
電池總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，以此解答該題．

解答：解：（1）鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；氧化；
（2）銅為該原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：正；還原；
（3）正極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，可得總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故答案為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活動(dòng)性以及電解質(zhì)溶液判斷原電池反應(yīng)，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)．