碳酸鈣與過(guò)量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳,碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式.
解答: 解:反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳,碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,則碳酸鈣與過(guò)量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定質(zhì)量的Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末,在加熱條件下用足量CO還原,得到金屬混合物4.82g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生l0g白色沉淀.若用2mol?L-1的鹽酸溶解該混合物,至少需要鹽酸的體積為(  )
A、50 mL
B、100 mL
C、200 mL
D、缺少數(shù)據(jù),無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:A~K物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,D、E、F、H均為氣體,其中E、F、H為無(wú)色氣體,A為形成化合物種類最多的元素形成的單質(zhì),G為黃色粉末(部分產(chǎn)物未給出).

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
D
 
;白色沉淀1:
 
;白色沉淀2:
 

(2)寫出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

 
,
②反應(yīng)可用于
 

(3)I溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中”),升高溫度,該溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是
 

(寫出離子方程式和必要的文字說(shuō)明).
(4)若K為等物質(zhì)的量的F與I反應(yīng)的產(chǎn)物,將B與過(guò)量的Ba(OH)2混合后加入K,所得白色沉淀為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL.按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整.
(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙.
(2)計(jì)算.配制該溶液需取膽礬晶體
 
 g.
(3)稱量.
(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是
 

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用
 
引流,需要洗滌燒杯玻璃棒2~3次是為了
 

(6)定容,待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切,蓋好瓶塞后的下一步操作是
 

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,請(qǐng)你填寫標(biāo)簽
(8)定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線,必須采取的措施是
 

(9)下列操作對(duì)CuSO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯:
 

②容量瓶用水洗凈后未烘干:
 
;
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液,求:
①用無(wú)水硫酸銅配制,則需CuSO4的質(zhì)量?
②用膽礬配制,則需CuSO4?5H2O的質(zhì)量?
③用5.0mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制,則需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生為測(cè)定未知鹽酸溶液的濃度,將1.00mL待測(cè)鹽酸配制成100mL稀鹽酸溶液;以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀鹽酸25.00mL,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL.該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A、用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL,注入錐形瓶中,加入兩滴酚酞
B、用稀鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
(1)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,應(yīng)選用
 
  的NaOH溶液,原因是
 

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管
 
(選填“甲”或“乙”)中.
(3))試分析下列實(shí)驗(yàn)操作可引起哪些誤差(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).
A、轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí),末洗滌燒杯
 

B  滴定時(shí),反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈,有少量液體濺出
 

C、滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴懸有液滴
 

D、讀滴定管開始時(shí)仰視,讀終點(diǎn)時(shí)俯視
 

(4)待測(cè)鹽酸溶液(稀釋前的鹽酸溶液)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol,生成的
 
的質(zhì)量相等,需要氧氣最多的是
 
.1mol丙烯和HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)后能和
 
mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng).1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,3-二氯-2-甲基戊烷,該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,其系統(tǒng)命名為
 

(2)寫出下列化學(xué)方程式并按要求完成填空:
①甲苯→TNT
 
;反應(yīng)類型:
 

②氯乙烯→聚氯乙烯
 
;反應(yīng)類型:
 

③丙烯→2-溴丙烷
 
;
④CaC2→乙炔
 
.乙炔的電子式:
 

⑤乙烯→乙醇
 
.乙醇中官能團(tuán)的名稱:
 
;乙醇中官能團(tuán)的電子式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在相同溫度下,在兩個(gè)體積相同的密閉容器內(nèi)分別充入CO2和CO氣體使他們的密度相同,則CO2與CO的物質(zhì)的量比為
 
,CO2和CO中所含氧原子的個(gè)數(shù)比為
 
,CO2和CO的壓強(qiáng)比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是( 。
A、NH4+  NO3-  CO32-  Na+
B、Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C、CH3COO- Fe3+  K+  Cl-
D、NO3-  K+  AlO2-  OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案