精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】關于以下裝置的描述正確的是（ ）

A. 乙裝置工作時， CuSO4溶液中可能出現K+，ZnSO4溶液中可能出現Cl-

B. 甲、乙的電路中各轉移 1 mol電子時，溶液中各生成1 mol ZnSO4

C. 取出鹽橋，燈泡仍可發(fā)光

D. 甲、乙兩裝置中的總反應式不可能相同

【答案】A

【解析】A. 乙裝置工作時構成原電池，銅為正極，鋅為負極，鹽橋中的離子定向移動，其中K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液，故A正確；B. 甲、乙工作時均構成原電池，電路中各轉移 1 mol電子時，溶解0.5mol鋅，溶液中各生成0.5mol ZnSO4，故B錯誤；C. 取出鹽橋，甲不能構成原電池，燈泡不能發(fā)光，故C錯誤；D. 甲、乙兩裝置中的總反應式相同，均發(fā)生鋅與硫酸銅的置換反應，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積均為0.5L的兩個密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應達平衡，有關數據如下表，下列敘述中正確的是

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達到平衡時C的體積分數小于2/3

D. 若①達平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達平衡時A的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為四種主族元素，已知甲與乙、丙、丁三元素相鄰；甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數,四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中，正確的是

A. 原子半徑:丙＞乙＞甲 B. 最外層電子數:丙=丁

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲＞丙 D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:�。炯�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）

A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

D. 當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇電池比甲醇效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時，1mol乙醇被氧化產生6mol電子轉移

C. 電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O

D. 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（1）儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用是 ．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加（填名稱），C中加淀粉﹣碘化鉀溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點，此裝置的不足之處是 ．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3 ， C中加（填試劑）即可證明．乙同學認為此方案有不足之處，應在B、D兩裝置間加裝有（填試劑）的洗氣瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為__________、_______。

(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示:

甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式__________________。

(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質和水。科學家利用此原理,設計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質量的兩份金屬鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2用水吸收NO2 ， 并檢驗HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學方程式為 ， 該反應應在裝置中進行．
（2）為快速制O2和NH3 ， 制取O2化學方程式為；制取NH3化學反應方程式為
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為（按裝置先后順序排列）

（4）裝置C的作用是 ．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示） ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案