在25°C、101kPa，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7 kJ, 甲醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是


  1. A.
    CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
  2. B.
    2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H= -1452.8 kJ/mol
  3. C.
    2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
  4. D.
    2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol
A
試題分析：甲醇燃燒是放熱反應，△H小于0，D不正確；1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7 kJ,所以1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是32×22.7kJ＝726.4kJ，答案選A。
考點：考查熱化學方程式的判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，注重基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)。有助于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生學習效率。該題的關(guān)鍵是理解熱化學方程式的含義以及書寫時的注意事項即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
-93
-93
．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是


  1. A.
    1mol H2O中有10NA個電子
  2. B.
    32g O2中含有NA個氧原子
  3. C.
    標準狀況下，22.4L的苯中含有的分子數(shù)是NA
  4. D.
    在25℃、101k Pa時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是            （　�。�

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 25℃，101K Pa, 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

  D. 標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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