【題目】在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1．06g無(wú)水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質(zhì)量 （ ）

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

【答案】D

【解析】

從兩個(gè)角度（1）加入的1.06g無(wú)水Na2CO3與H2O結(jié)合成Na2CO3·10H2O；（2）由于溶劑水被消耗，原溶液中也會(huì)析出Na2CO3·10H2O。

由于原溶液為Na2CO3飽和溶液，加入1.06g無(wú)水Na2CO3以Na2CO3·10H2O結(jié)晶析出，此1.06gNa2CO3析出的Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為（1.06g106g/mol）286g/mol=2.86g；由于析出Na2CO3·10H2O時(shí)消耗溶劑水，溶劑水減少又會(huì)有晶體析出，析出Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量大于2.86g，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質(zhì)2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結(jié)晶、過(guò)濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對(duì)各元素浸出率的影響，由此得出的相關(guān)結(jié)論是:

①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為______，加入其目的是_________。

②寫(xiě)出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。

(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2，發(fā)生反應(yīng)為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應(yīng)I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應(yīng)II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于N2的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.N2既可作氧化劑又可做還原劑

B.雷雨天，空氣中的N2和O2可反應(yīng)生成NO

C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物

D.NO和NO2都可穩(wěn)定存在于空氣中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)上述氮的系列氫化物的通式為______________；N3H5的電子式為_____________________。

(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1

②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2

寫(xiě)出N2 與O2反應(yīng)生成1mol NO氣體的熱化學(xué)方程式:________________________________；該反應(yīng)式的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________(用含有K1、K2的代數(shù)式表示)。

(3)已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O 為二元弱堿，N2H4·H2O在水溶液中的一級(jí)電離方程式為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)

第一步水解的離子方程式為_________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________________________。

(4)如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N 兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始時(shí)M、N 容積相同，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器N 的容積為2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 醋酸的電離:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B. Al(OH)3通氨水:Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O

C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. BaSO4的電離方程式:BaSO4Ba2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 聯(lián)二苯( )的二氯取代物有12種

B. 乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯需加碎瓷片，目的是為了迅速升溫至170℃

C. 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒀O2 和H2O

D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均發(fā)生了取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組化合物是 （ ）

A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯 C. 酒精和乙醚 D. 溴乙烷和汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知RO32-的核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m gRO32-含有電子的物質(zhì)的量為（ ）

A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)

C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A

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