11．下列敘述不正確的是（　　）
A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
B．兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同
C．同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
D．同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

分析 A．一定溫度、壓強下，氣體體積由分子數(shù)決定；
B．兩種物質(zhì)不一定都是氣體；
C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對分子質(zhì)量之比；
D．在同溫同體積時，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比．

解答 解：A．一定溫度、壓強下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定，故A正確；
B．標況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故B錯誤；
C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故C正確；
D．在同溫同體積時，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比，所以在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏加德羅定律及其推論、溫度及壓強對氣體摩爾體積的影響，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）+3B（g）?2C（g）
若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列選項說法正確的組合是（　�。�
①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1；
②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1；
③3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol；
④3s時B的濃度為0.6mol•L-1．
A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖1．

I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Z、W最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（3）白磷（P4）在W2氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的結(jié)構(gòu)式是．白磷固體和W2氣體反應(yīng)，生成1mol液態(tài)丙時，能量變化如圖2所示，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固體和W2氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20．
（1）相對分子質(zhì)量為28的Y的氫化物電子式為．
（2）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍．反應(yīng)的化學方程式為P4+20HNO3（濃）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項實驗操作中正確的是（　�。�
A．用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．溶解固體時燒杯在使用前必須干燥
C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏，分液操作時，分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D．蒸餾操作時，不可以用溫度計攪拌，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．系列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
①NaHSO3=Na++H++SO32-       
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-            
④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
A．①②B．①C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為6mol
D．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉與足量丙三醇反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數(shù)為8×6.02×1023
C．標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D．100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中，H+的個數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某學生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應(yīng)方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是Cl2易腐蝕橡皮塞
（4）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學測出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、圖中曲線I表示ClO-離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol．
c、另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n（ClO-）/n（ClO3-）=7：6
②試判斷另一個副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2．具體生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖．
（2）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是冷凝管；
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學式是CaSO4（結(jié)晶水部分不寫）．
（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖2所示：
①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設(shè)備A的名稱是接觸室，設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用等溫過程（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
②在D處進行二次催化處理的原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護環(huán)境；
③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經(jīng)過C后不立即進入D是因為：通過吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進行；
④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分數(shù)為20%）1噸需加水0.066噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC（選填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液．

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同步練習冊答案