Question

17．請在橫線上填寫除雜試劑，并寫出相關的離子方程式
（1）鎂中混有少量鋁，試劑：NaOH，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）銅粉中混有少量鐵粉，試劑：HCl，離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）FeCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，試劑：Fe，離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）氧化鐵混有少量氧化鋁，試劑：NaOH，離子方程式：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O；
（5）碳酸氫鈉溶液混有少量碳酸鈉，試劑：足量CO₂，離子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）Al與NaOH反應，而Mg不能；
（2）Fe與鹽酸反應，而Cu不能；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
（4）氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能；
（5）二氧化碳與碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）Al與NaOH反應，而Mg不能，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Fe與鹽酸反應，而Cu不能，則選擇試劑為HCl，發(fā)生的離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：HCl；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則選擇試劑為Fe，發(fā)生的離子反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
故答案為：Fe；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應為2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH；2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O；
（5）二氧化碳與碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，則選擇試劑為足量CO₂，發(fā)生的離子反應為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：足量CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

點評 本題考查混合物分離提純及離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的鵝反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．