Question

【題目】某班學(xué)生對(duì)BeCl2是離子化合物還是共價(jià)化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為_________化合物。

（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請(qǐng)寫(xiě)出BeCl2水解的化學(xué)方程式__________________。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說(shuō)明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫(xiě)出它的電離方程式_________。

（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線法則，判斷BeCl2應(yīng)與_____（填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似。

（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

Answer 1

【答案】共價(jià) BeCl2+2H2O2HCl+Be(OH)2（沒(méi)有寫(xiě)可逆號(hào)給1分） 共價(jià) BeCl2=Be2+ + 2Cl— AlCl3 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

【解析】

（1）Be的電負(fù)性為1.57，Cl元素的電負(fù)性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共價(jià)鍵，BeCl2應(yīng)為共價(jià)化合物

（2）BeCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成氫氧化鈹，BeCl2水解的化學(xué)方程式：BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2；

（3）熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，BeCl2含的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，不含離子鍵，所以是共價(jià)化合物；BeCl2在水分子作用下斷裂共價(jià)鍵電離產(chǎn)生Be2+和Cl-電離方程式為：BeCl2═Be2++2Cl-，

（4）周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線法則，BeCl2應(yīng)與AlCl3性質(zhì)更相似；

（5）依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，氫氧化鈹性質(zhì)與氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O