Question

【題目】甲同學在實驗室用圖甲裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗中采用小火加熱的目的是__________。

(2)加熱A—會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應采取的正確操作是__________。

(3)濃硫酸的作用是__________。

(4)乙同學采用圖乙裝罝，圖中球形干燥管除起冷凝作用外，另一要重用是__________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。

(6)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應己達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）____。

①單位時間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時生成1 mol H2O

②單位時間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時消耗1mol CH3COOH

③單位時間里消耗1molCH3CH2OH的同時消耗1 mol CH3COOH

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

Answer 1

【答案】 減少乙酸和乙醇的揮發(fā) 冷卻后補加 作催化劑、吸水劑 防止倒吸 分液 ④

【解析】(1)開始加熱時不加熱到沸騰，先用酒精燈微熱(約70～80 ℃)3～5 min，可以使乙酸和乙醇充分反應。(2)加熱過程中忘記加碎瓷片，冷卻后補加；(3) 根據(jù)該反應是可逆反應分析濃硫酸的作用；（4）根據(jù)球形干燥管能夠防止倒吸分析；（5）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液的方法分離；（6）可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變,以此判斷平衡狀態(tài)。

詳解: (1)開始加熱時不加熱到沸騰，先用酒精燈微熱(約70～80 ℃)3～5 min，可以減少乙酸和乙醇的揮發(fā)，使乙酸和乙醇充分反應。故本題答案為：減少乙酸和乙醇的揮發(fā)；

(2)加熱過程中忘記加碎瓷片，冷卻后補加；故本題答案為：冷卻后補加；

（3）因為酯化反應是可逆反應，在酯化反應中濃硫酸除了其催化劑外，還起到吸水劑的作用，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；故本題答案為：作催化劑、吸水劑。

（4）球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以防止倒吸；

（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，使乙酸、乙醇溶解，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，互不相溶的液體可用分液的方法分離,故答案為:分液；
（6）①化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，單位時間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時生成1 mol H2O，均是正反應，不能說明達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；

②化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，單位時間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時消耗1mol CH3COOH，均是正反應，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③單位時間里消耗1molCH3CH2OH是正反應，同時消耗1 mol CH3COOH是正反應，不是反應達到平衡狀態(tài)的標志，故③錯誤；

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,說明達到平衡狀態(tài),故④正確。故答案為: ④。