有機物A可用作果實催熟劑，某同學欲以A為主要原符合成乙酸已酯，其合成路線如圖所示．

請回答：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是   ，B分子中含有的官能團名稱是   ．

（2）反應①～⑤中反應類型與  相同的是  （填序號），B轉(zhuǎn)化成A的反應條件是   ．

（3）由A可以直接轉(zhuǎn)化為C，其反應的化學方程式是   ．

（4）反應③的化學方程式是   ．


考點：有機物的推斷．

分析：有機物A可用作果實催熟劑，A為CH2=CH2，A和HBr發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生取代反應生成C為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成D為CH3CHO，乙醛進一步被氧化生成E為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，據(jù)此解答．

解答：  解：有機物A可用作果實催熟劑，A為CH2=CH2，A和HBr發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生取代反應生成C為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成D為CH3CHO，乙醛進一步被氧化生成E為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯．

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，B為CH3CH2Br，含有的官能團名稱是溴原子，故答案為：CH3COOH；溴原子；

（2）反應①～⑤中反應②⑤均屬于取代反應，B轉(zhuǎn)化成A發(fā)生鹵代烴的水解反應，反應條件是：氫氧化鈉醇溶液、加熱，故答案為：⑤；氫氧化鈉醇溶液、加熱；

（3）乙烯與水發(fā)生加成反應可以直接轉(zhuǎn)化為乙醇，反應的化學方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

 （4）反應③的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

點評：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸和酯之間的轉(zhuǎn)化，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


24、（9分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

(1)當n＝2時，AB2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有________個σ鍵，________個π鍵。

(2)當n＝3時，A與B形成的晶體屬于________晶體。

(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號表示)。

(4)已知某紅紫色絡合物的組成為[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為________，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為____________________。其中Co3+與NH3之間的作用力為                      。

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

 （1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡混合體系中SO3

 的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：

 ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

 ②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中

 發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是         。

 a．體系的密度不發(fā)生變化

 b．SO2與SO3的體積比保持不變

 c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

 d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

  e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

 （2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為           ，升高溫度，平衡常數(shù)          （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=        ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點，溫度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物具有廣泛的用途．下列說法不正確的是(     )

    A．能用于制作烈性炸藥TNT的是甲苯

    B．可用于殺菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚

    C．可用于食品調(diào)味劑的是乙酸

    D．常用來焊接或切割金屬的是苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是(     )

    A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔

    B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔

    C．2，3﹣二甲基﹣1，3戊二烯和乙炔

    D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系中不能全部通過一步反應完成的是（　　）

　 A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2

　 C． Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 D． Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式　　．

（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式　　．

（3）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是　　．

（4）D中干燥管中出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象及化學方程式是　　；　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2　．

（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該洗氣裝置中盛裝　試劑．

（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，（用化學方程式表示）　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有H2、CO（體積比為1∶2）的混合氣體VL，當其完全燃燒時所需O2體積為（    ）

A．3VL          B．2VL           C．VL          D．0.5VL

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是(     )

  A．98 g H2SO4     B．56 g Fe       C．44.8 L HCl    D．6 g H2

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