Question

20．在恒溫恒容下，可以證明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 3v正（H₂）=v逆（CH₃OH）
• B． 混合氣體的密度不再改變
• C． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
• D． 此反應(yīng)的平衡常數(shù)不再改變

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)有v正（H₂）=3v逆（CH₃OH），故A錯(cuò)誤；
B、體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、溫度不變，此反應(yīng)的平衡常數(shù)一直不再改變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．