分析下列各項(xiàng)結(jié)構(gòu)的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為（  ）

A．C198H146                                                      B．C196H155             

C．C196H146                                                      D．C198H155


【答案】C；

【命題立意】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律；

【解析】分析分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以發(fā)現(xiàn)：后一項(xiàng)會(huì)在前一項(xiàng)基礎(chǔ)上重復(fù)增加一個(gè)基團(tuán)，即后項(xiàng)比前項(xiàng)多19個(gè)C原子，14個(gè)H原子，第一項(xiàng)的分子式是C25H20，所以，第十項(xiàng)有（25＋19×9）個(gè)C原子，（20＋14×9）個(gè)H原子，所以，第十項(xiàng)的分子式是C196H146。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度℃

濃度/(mol·L－1)

體積/mL

濃度/(mol·L－1)

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

v(KMnO4)＝________

mol·L－1·min－1。

(4)已知50 ℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25 ℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


加水稀釋，在丁圖中畫(huà)出pH值的變化圖像

加水稀釋相同的倍數(shù)，________的pH大；

加水稀釋到相同的pH，________加入的水多。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g 鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．可利用廢油脂制肥皂

B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑

C．配制CuSO4溶液時(shí)加入少量的稀硫酸

D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色均為黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設(shè)計(jì)流程如下：

寫(xiě)出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式               ，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有               、            等用途。為進(jìn)行反應(yīng)②先要分離出硫化鋇，采用的方法是         。反應(yīng)前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：                 。

（2）若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：            。

（3）有人提出反應(yīng)②產(chǎn)生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可采用改變反應(yīng)物的方法避免產(chǎn)生該氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：               。此時(shí)若要B物質(zhì)還能循環(huán)使用，則C為               （寫(xiě)化學(xué)式）。BaSO4是因?yàn)榫哂?nbsp;            、              等性質(zhì)而可用作“鋇餐”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象因Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是(　　)

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C.根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì),推出Ar的電負(fù)性比Cl大

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將兩個(gè)鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為(　　)

A．4×10－3 mol·L－1  B．2×10－3 mol·L－1

C．1×10－3 mol·L－1  D．1×10－7 mol·L－1

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